Question

cho 4,68 hỗn hợp gồm fe và ag tác dụng với đ hcl dư 2m thoát ra 1,008 l khí h2 (đktc)

a tính khối lg fe và ag trong hỗn hợp 

b tính thành phần % về khối lg mỗi kim loại 

c tính thể tích dung dịch hcl đã dùng

Answer 1

Pt : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\) 

       1        2             1        1

   0,045   0,09                  0,045

                         Số mol của khí hidro ở dktc 

                         n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

 a)                            Số mol của sắt

                              n_Fe = \(\dfrac{0,045.1}{1}=0,045\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của sắt

                              m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                     = 0,045 . 56

                                     = 2,52 (g)

                             Khối lượng của bạc

                              m_Ag = 4,68 - 2,52

                                      = 2,16 (g)

 b)              ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,52.100}{4,68}=\) 53,85⁰/₀

                 ⁰/₀Ag = \(\dfrac{m_{Ag}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,16.100}{4,68}=\) 46,15⁰/₀

c)                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                          n_HCl = \(\dfrac{0,045.2}{1}=0,09\left(mol\right)\)     

                 Thể tích của dung dịch axit clohidric đã dùng 

                    C_M = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}\) = \(\dfrac{0,09}{2}=0,045\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt