Question

Cho 3,78g hỗn hợp gồm Mg, Al tác dụng với 0,5mol HCl a) chứng minh rằng sau phản ứng tác dụng với Mg và Al, axit còn dư b) nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368l H2 (đktc). Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng

Answer 1

a)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PTHH: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2.n_{Mg}+3.n_{Al}=\dfrac{m_{Mg}}{12}+\dfrac{m_{Al}}{9}< \dfrac{m_{Mg}+m_{Al}}{9}=\dfrac{3,78}{9}=0,42\left(mol\right)< 0,5\left(mol\right)\)

=> Axit dư

 

b) \(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)

Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)

=> 24a + 27b = 3,78 (1)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=a+1,5b=0,195\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => a = 0,045 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,045.24=1,08\left(g\right)\\m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)