Question

Cho 3,48 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Mg và Ag tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 19,6% thu được 2,24 lít khí (đktc), dung dịch A và chất rắn B. 

a, Viết các PTHH xảy ra?

b, Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp trên?

c, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6%?  d, Tính C% của dung dịch A thu được?  

Answer 1

a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

b)

Theo PTHH : 

$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{3,48}.100\% = 69\%$

$\%m_{Ag} = 100\% - 69\% = 31\%$

c) $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,1(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{19,6\%} = 50(gam)$

d) $m_{dd\ sau\ pư} = 0,1.24 + 50 - 0,1.2 = 52,2(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,1.120}{52,2}.100\% = 23\%$