Cho 3,48 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Mg và Ag tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 19,6% thu được 2,24 lít khí (đktc), dung dịch A và chất rắn B.
a, Viết các PTHH xảy ra?
b, Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp trên?
c, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6%? d, Tính C% của dung dịch A thu được?
a)
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
b)
Theo PTHH :
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{3,48}.100\% = 69\%$
$\%m_{Ag} = 100\% - 69\% = 31\%$
c) $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,1(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{19,6\%} = 50(gam)$
d) $m_{dd\ sau\ pư} = 0,1.24 + 50 - 0,1.2 = 52,2(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,1.120}{52,2}.100\% = 23\%$
