Question

Cho 2.7 gam nhôm vào 100ml dung dịch H2So4 0.3 M a) Viết phương trình hoá học b) Sau phản ứng chất nào dư? Số mol dư là bao nhiêu? c) Tính thể tích khí H2 sinh ra sau phản ứng (đktc)

Answer 1

a) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 

b) Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,03}{3}\) => Al dư, H₂SO₄ hết, tính theo H₂SO₄ 

Theo PTHH: \(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{3}.0,03=0,02\left(mol\right)\)

`=>` \(n_{Al\left(d\text{ư}\right)}=0,1-0,02=0,08\left(mol\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,03\left(mol\right)\)

`=>` \(V_{H_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)