Question

Cho 2,7 gam nhôm kim loại vào bình dung dịch chứa 36,5 gam axit clohiđric.

⦁ Sau phản ứng còn dư chất nào? Khối lượng là bao nhiêu?

⦁ Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

c) Tính khối lượng muối tạo thành và khối lượng hiđro thoát ra.

Answer 1

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1  <   1                                     ( mol )

0,1      0,3            0,1           0,15   ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)

Câu b.c. đề thiếu à bạn?:)

Answer 2

a) Số mol nhôm và axit clohiđric lần lượt là 2,7:27=0,1 (mol) và 36,5:36,5=1 (mol).

2Al (0,1 mol) + 6HCl (0,3 mol) \(\rightarrow\) 2AlCl₃ (0,1 mol) + 3H₂ (0,15 mol). Do 0,1:2<1:6 nên HCl dư và dư (1-0,3).36,5=25,55 (g).

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 0,15.22,4=3,36 (l).

b) Sau phản ứng axit clohiđric còn dư và dư 25,55 gam.

c) Khối lượng muối tạo thành là 0,1.133,5=13,35 (g).

Khối lượng hiđro thoát ra là 0,15.2=0,3 (g).