Question

cho 24,75 gam hiđrôxit của kim loại có hóa trị ko đổi tác dụng với 400gam dung dịch H2SO4 9,8% . Để trung hòa axit dư cần dùng 150ml dung dịch Ca(OH)2Ca(OH)2 1M . tìm CTHH của hiđrôxit

Answer 1

$n_{H_2SO_4}  = \dfrac{400.9,8\%}{98} = 0,4(mol)$
$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + 2H_2O$
$n_{H_2SO_4\ dư} = n_{Ca(OH)_2} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4\ pư} = 0,4 - 0,15 = 0,25(mol)$

Gọi CTHH cần tìm là $R(OH)_n$
$2R(OH)_n + nH_2SO_4 \to R_2(SO_4)_n + nH_2O$
$n_{R(OH)_n} = \dfrac{2}{n}.n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,5}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,5}{n}.(R + 17n) = 24,75$
$\Rightarrow R = \dfrac{65}{2}n$

Với n = 2 thì R = 65(Zn)

Vậy CTHH cần tìm là $Zn(OH)_2$