Question

Cho 24,1 g hỗn hợp CuO và ZnO vào 255.5 g HCl 10%, chỉ thu được dd X và nếu cô cạn dd X thì thu được 40.6g hỗn hợp 2 muối khan (không lẫn nước). Tính %khối lượng từng Oxit trong hh ban đầu và C% từng chất tan trong dd thu được Giúp mình với ạ mình cảm ơn nhiều

Answer 1

$n_{HCl} = \dfrac{255,5.10\%}{36,5} = 0,7(mol)$

Gọi $n_{CuO} = a(mol) ; n_{ZnO} = b(mol) \Rightarrow 80a + 81b = 24,1(1)$

$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

$m_{muối} = 135a + 136b = 40,6(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,1

$\%m_{CuO} = \dfrac{0,2.80}{24,1}.100\% = 66,4\%$

$\%m_{ZnO} = 100\% - 66,4\% = 33,6\%$

$n_{HCl\ pư} = 2n_{ZnO} + 2n_{CuO} = 0,6(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,7 - 0,6 = 0,1(mol)$

Sau phản ứng, $m_{dd} = 24,1 + 255,5 = 279,6(gam)$

$C\%_{HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{279,6}.100\% = 1,3\%$

$C\%_{CuCl_2} = \dfrac{0,2.135}{279,6}.100\% = 9,7\%$

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,1.136}{279,6}.100\% = 4,9\%$