Cho 18,6g hỗn hợp fe và zn vào 500ml dung dịch hcl xM. Sau phản ứng hoàn toàn cô cạn thu được 34.575g chất rắn . nếu cho hỗm hợp trên tác dụng với 800ml dung dịch hcl xM cô cạn thu được 39,9g chất rắn.
a) giá trị x tìm được là ?
b) số mol của zn là ?
c) khối lượng của fe trong hỗn hợp là ?
d) khối lượng của fecl2 ?
Giải giúp e với
a)Vì chất rắn thu đc ở TH 500ml HCl lớn hơn TH 800ml HCl nên HCl ở TH 500ml đã pứ hết
Với TH 500ml HCl xM
\(n_{HCl}=0,5xmol\)
\(BTNT:n_{HCl} =2n_{H_2}=0,5x\)
\(->n_{H_2}=0,25xmol\)
\(BTKL:m_{Fe+Zn}+m_{HCl}=m_{rắn}+m_{H_2}\)
\(<=>18,6+0,5x.36,5=34,574+0,25x.2\)
\(<=>x\)\(\approx\)\(0,9\)
Với TH 800ml HCl xM
\(n_{HCl} =0,8xmol\)
\(BTNT:n_{HCl} = 2n_{H_2} \)
\(n_{H_2}=0,4xmol\)
\(BTKL:m_{Fe+Zn}+m_{HCl}=m_{rắn}+m_{H_2}\)
\(<=>18,6+0,8x.36,5=39,9+0,4x.2\)
\(<=>x=0,75\)
\(m_{muối}=18,6+0,75.35,5=45,225g>39,9\)
->HCl dư
->39,9 là khối lượng muối khi HCl pư vừa đủ
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
\(->n_{Fe}=n_{FeCl_2};n_{Zn}=n_{ZnCl_2}\)
\(->\begin{cases} n_{Fe}.56+n_{Zn}.65=18,6\\ n_{Fe}.127+n_{Zn}.136=39,9 \end{cases} \)
\(<=>\begin{cases} n_{Fe}=0,1\\ n_{Zn}=0,2 \end{cases} \)
c) \(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)
d) \(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)
