Question

Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư , thu được dung dịch X và 560 ml lít khí N2O ( đktc , sản phẩm khử duy nhất ) . Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hhợp

Answer 1

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 27x + 24y = 1,86 (1)

Ta có: \(n_{N_2O}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hóa - khử:

Al⁰ ---> Al⁺³ + 3e

Mg⁰ ---> Mg⁺² + 2e

2N⁺⁵ ---> 2N⁺¹ + 8e

Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Mg = 8n_N2O

=> 3x + 2y = 0,025.8 = 0,2 (2)

(1), (2) => x = 0,06; y = 0,01

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{1,86}.100\%=87,1\%\\\%m_{Mg}=100\%-87,1\%=12,9\%\end{matrix}\right.\)