Question

Cho 15g hợp kim nhôm - Magie vào dung dịch HCl có 15,68 lít hidro bay ra (đkct). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của nhôm, magie trong hợp kim 

Answer 1

gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x,y 

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)

x                                   ->   3/2x

\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)

y                                    ->  y

ta có 27x + 24y = 15 

22,4.(3/2x+y)=15,68 

=> x=0,2 mol y=0,4 mol 

m Al = 0,2.27=5,4 g 

% Al = 5,4/15.100=36%

% Mg = 100%-36%=64%

 

 

Answer 2

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\) (3)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\) (4)

Từ (3) và (4), suy ra: \(\dfrac{3}{2}x+y=0,7\) (*)

Theo đề, ta có: 27x + 24y = 15 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}x+y=0,7\\27x+24y=15\end{matrix}\right.\)

=> x = 0,2, y = 0,4

=> m_Al = 0,2 . 27 = 5,4(g)

m_Mg = 0,4 . 24 = 9,6(g)

=> \(\%_{Al}=\dfrac{5,4}{15}.100\%=36\%\)

\(\%_{Mg}=100\%-36\%=64\%\)