Cho 15,25 gam hỗn hợp gồm bột nhôm và sắt tác dụng hết với 200 gam dung dịch HCl thu được 9,52 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính nồng độ % HCL có trong dung dịch ban đầu
c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu biết phản ứng xảy ra hoàn toàn
d) Tính nồng độ % các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
a)
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)
$n_{H_2} = \dfrac{9,52}{22,4} = 0,425(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,85(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,85.36,5}{200}.100\% = 15,5125\%$
c) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 15,25(1)$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = 1,5a + b = 0,425(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ; b = 0,2
$\%m_{Al} = \dfrac{0,15.27}{15,25}.100\% = 26,56\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 26,56\% = 73,44\%$
d)
$m_{dd\ sau\ pư} = m_{hh} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 214,4(gam)$
$C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,15.133,5}{214,4}.100\% = 9,34\%$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{214,4}.100\% = 11,85\%$
