Question

Cho 14,3g kim loại kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCL
a , viết PTHH
b , Tính thể tích H2 ? Khối lượng HCL ?
c , Nếu dùng toàn bộ Hidro ở trên đốt cháy trong 3,36 lít O2 thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ? 
* Tính khối lượng sản phầm 

Answer 1

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{14,3}{65} = 0,22(mol)\\ V_{H_2} = 0,22.22,4 = 4,928(lít)\\ b) n_{O_2} = \dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ \dfrac{n_{H_2}}{2} = 0,11 <\dfrac{n_{O_2}}{1} = 0,15 \to O_2\ dư\\ n_{O_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = 0,11(mol)\\ m_{O_2\ dư} = (0,15 - 0,11).32 = 1,28(gam)\\ n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,22(mol) \Rightarrow m_{H_2O} = 0,22.18 = 3,96(gam)\)