Question

Cho 10,1 gam hỗn hợp Na, K tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). (a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. (b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

\(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2|\)

             2          2                 2          1

            a                                         0,5a

           \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2|\)

            2          2              2            1

           b                                        0,5b

b) Gọi a là số mol của Na

           b là số mol của K

        \(m_{Na}+m_K=10,1\left(g\right)\)

  ⇒ \(n_{Na}.M_{Na}+n_K.M_K=10,1g\)

         ⇒ 23a + 39b = 10,1g (1)

Theo phương trình : 0,5a + 0,5b = 0,15(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :

             23a + 39b = 10,1g

              0,5a + 0,5b = 0,15

            ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(m_{Na}=0,1.23=2,3\left(g\right)\)

\(m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)\)

⁰/₀Na = \(\dfrac{2,3.100}{10,1}=22,77\)⁰/₀

⁰/₀K = \(\dfrac{7,8.100}{10,1}=77,23\)⁰/₀