Question

Cho 100 ml dung dịch FeCl2 phản ứng hoàn toàn với 20g NaOH.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch FeCl2 trước phản ứng.

d) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa.

Answer 1

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

a) Pt : \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl|\)

               1              2                  1                 2

             0,25          0,5               0,25 

b) \(n_{Fe\left(OH\right)2}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe\left(OH\right)2}=0,25.90=22,5\left(g\right)\)

c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(C_{M_{ddFeCl2}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\left(M\right)\)

d) Pt : \(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}FeO+H_2O|\)

                1               1          1

               0,25          0,25

\(n_{FeO}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeO}=0,25.72=18\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt