chia m gam hỗn hợp x gồm bột các kim loại:ba,fe, al làm 3 phần bằng nhau.Phần 1:Tác dụng với H2O dư thu được 0,896 lít khí (đktc). Phần 2 tác dung với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 1,568lít khí (đktc).Phần 3 tác dụng với dd h2so4 10%, đén khi kết thúc p/ứng thu đc dd Y và thoát ra 2,016l H2(đktc)
a)viết PTHH
b)tính C% các chất tan trong dd Y
a)
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2(1)$
$2Al + Ba(OH)_2 + 2H_2O \to Ba(AlO_2)_2 + 3H_2(2)$
$Ba + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2(3)$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2(4)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(5)$
b)
Phần 1 :
Theo PTHH (1)(2) : $n_{H_2} = n_{Ba} + 3n_{Ba(OH)_2} =0,04(mol)$
$\Rightarrow n_{Ba} = 0,01(mol)$
Phần 2 :
Theo PTHH (1)(2) : $n_{H_2} = n_{Ba} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,07(mol)$
$\Rightarrow n_{Al} = 0,02(mol)$
Phần 3 :
Theo PTHH (3)(4)(5) : $n_{H_2} = n_{Ba} + n_{Fe} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,09(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,05(mol)$
Ta có : $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,09(mol) \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,09.98}{10\%} = 88,2(gam)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{hh} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{H_2} - m_{BaSO_4}$
$= 0,01.137 + 0,05.56 + 0,02.27 + 88,2 - 0,09.2 - 0,01.233$
$= 90,4(gam)$
$C\%_{FeSO_4} = \dfrac{0,05.152}{90,4}.100\% = 8,41\%$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,01.342}{90,4}.100\% = 3,78\%$
