- TH1: Nếu M không tan trong H2SO4 loãng
- Xét phần 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
=> nFe(P1) = 0,2 (mol)
=> mM(P1) = 8 - 0,2.56 = -3,2 (g) => Vô lí
- TH2: M tan trong H2SO4 loãng
Giả sử trong mỗi phần chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\M:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 56a + b.MM = 8 (1)
- Xét phần 1:
PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
a-------------------------->a
\(2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\)
b-------------------------------->0,5bn
=> a + 0,5bn = 0,2 (*)
- Xét phần 2:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}+n_{NO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\\overline{M}=\dfrac{30.n_{NO}+46.n_{NO_2}}{n_{NO}+n_{NO_2}}=1,375.32=44\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,05\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,35\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
a-------------->3a
\(M^0\rightarrow M^{+n}+ne\)
b------------->bn
\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)
0,15<-0,05
\(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\)
0,35<-0,35
Bảo toàn e: 3a + bn = 0,5 (**)
(*)(**) => a = 0,1; bn = 0,2
(1) => b.MM = 2,4
=> MM = 12n (g/mol)
Xét n = 2 thỏa mãn => MM = 24 (g/mol)
=> M là Mg
