Question

Câu 5. Hòa tan 8,9 (g) hỗn hợp 2 kim loại Zn và Mg vào dung dịch HCl 14,6% thu được 4,48 (l) khí H₂ (đktc). Hãy:

Lập phương trình phản ứng.

Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Tính khối lượng dung dịch axit clohidric đã dùng.

Answer 1

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow65x+24y=8,9\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow x+y=0,2\left(2\right)\\ \left(1\right)\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=8,9\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%_{Zn}=\dfrac{0,1\cdot65}{8,9}\cdot100\%\approx73\%\\ \Rightarrow\%_{Mg}=100\%-73\%=27\%\)

\(n_{HCl}=2x+2y=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{14,6\cdot100\%}{14,6\%}=100\left(g\right)\)