Question

Câu 3: Để hoà toàn 2,4gam Mg vào 100ml dung dịch HCl 2,5M

a. Viết phương trình phản ứng

b. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

c. Tính nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng

 

Answer 1

Câu 3 : 

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(n_{HCl}=2,5.0,1=0,25\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

             1          2              1           1

             0,1      0,25          0,1

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}\) 

                    ⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,25-\left(0,1.2\right)=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,05.36,5=1,825\left(g\right)\)

c) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{MgCl2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt