Question

Câu 1: Bằng phương phát hóa học hãy nhận biết các chất chứa riêng sau:
a/ Các chất rắn: Na₂O, P₂O₅, MgO
b/ Các chất khí: SO₂, O₂
c/ Các dung dịch: CuSO₄, NaOH, AgNO₃

Câu 2: Cho một lượng Fe _dư vào 50 ml dd HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (ở đktc)
a/ Viết PTHH
b/ Tính khối lượng Fe đã phản ứng
c/ Xác định nồng độ mol/lít của 50 ml đd HCl đã dùng
d/ Tính khối lượng của muối thu được sau phản ứng.​

 

Answer 1

Câu 1:

a, - Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước có quỳ tím.

+ Không tan: MgO

+ Tan, quỳ hóa xanh: Na₂O

PT: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

+ Tan, quỳ hóa đỏ: P₂O₅

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

- Dán nhãn.

b, - Dẫn lần lượt từng khí qua bình đựng nước vôi trong.

+ Nước vôi trong vẩn đục: SO₂

PT: \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂

c, - Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử pư với dd NaCl.

+ Có tủa trắng: AgNO₃

PT: \(AgNO_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl_{\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: CuSO₄, NaOH (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: CuSO₄

PT: \(BaCl_2+CuSO_4\rightarrow CuCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaOH.

- Dán nhãn.

Answer 2

Câu 2:

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)\)

d, \(m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05\left(g\right)\)