Bài tập 1 : Đốt cháy 12g kim loại Magnessium trong khí Oxygen thu được Magnesium oxide. Tính số mol phản ứng. Mg + O2 MgO magnesium oxide thu được sau to
Bài tập 2: Iron cháy trong Oxygen tạo ra Iron( II, III) oxide (Fe3O4). Hãy tính khối lượng Iron bị đốt cháy nếu có 0,2mol khí Oxygen tham gia phản ứng. Fe3O4 (Biết Mg = 24, Fe= 12; O = 16 )
Fe + O2
Bài 1:
\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)
\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)
Từ phương trình hóa học, ta thấy :
\(n_{Mg}:n_{O_2}=2:1\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{n_{Mg}}{2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{Mg}:n_{MgO}=2:2\Rightarrow n_{MgO}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)
Bài 2 :
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
\(n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)
Dựa vào phương trình phản ứng ta được : \(n_{Fe}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=56.0,3=16,8\left(g\right)\)
