Bài mẫu : Bài 1/ 51 : Cho 6,5 gam kẽm (Zn) phản ứng với 10,95 g axit clohidric (HCl) thu được kẽm clorua (ZnCl2) và 0,2 gam khí hiđro (H2). a) Viết phương trình chữ.Viết biểu thức về khối lượng của phản ứng xảy ra Lập PTHH b) Viết biểu thức về khối lượng của các chất trong phản ứng biết axit dư c) Tính khối lương kẽm clorua . Biết axit dư 3,65 gam d) Tính khối lương axit phản ứng.
Bài 1 :
a.
Kẽm + Axit clohidric => Kẽm clorua + Khí hidro
\(m_{Zn}+m_{HClk}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
\(m_{Zn}+m_{HCl\left(bđ\right)}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}+m_{HCl\left(dư\right)}\)
c.
Ta có :
\(\dfrac{n_{Zn}}{1}=\dfrac{6.5}{65}=0.1< \dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{10.95}{2}=0.15\)
\(\Rightarrow\) \(\text{HCl dư }\)
\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0.1\left(mol\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0.1\cdot136=13.6\left(g\right)\)
\(d.\)
\(n_{HCl\left(pư\right)}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl\left(pư\right)}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)
