Question

Bài 1: Cho 16,8 g kim loại Fe phản ứng vừa đủ với 600 gam dung dịch axit sunfuric phản ứng xảy ra vừa đủ 

a, Viết phương trình hóa học xảy ra

b, Hãy tính thể tích khí hidro tạo thành 

c, Nồng độ phần trăm dung dịch axit sunfuric tham gia phản ứng 

d, Nồng độ phần trăm dd tạo thành sau phản ứng

Bài 2: Cho 13 g kim loại Zn phản ứng với 400 gam dung dịch axit clohiđric phản ứng xảy ra vừa đủ. Hãy tính:

a, Viết phương trình hóa học xảy ra 

b, Hãy tính thể tích khí hidro tạo thành(đktc)

c, Nồng độ phần trăm dung dịch axit clohiđric tham gia phản ứng

d, Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành sau phản ứng

 

Answer 1

Bài 1:

a) Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

           0,3--->0,3-------->0,3--->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

c) m_H2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)

=> \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{600}.100\%=4,9\%\)

d) m_{dd sau pư} = 16,8 + 600 - 0,3.2 = 616,2 (g)

\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,3.152}{616,2}.100\%=7,4\%\)

Bài 2:

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(C\%_{dd.HCl}=\dfrac{14,6}{400}.100\%=3,65\%\)

d) m_{dd sau pư} = 13 + 400 - 0,2.2 = 412,6 (g)

=> \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{412,6}.100\%=6,6\%\)