Question

9. Cho 7,3 gam hợp kim Na-Al vào 50 gam H_{2}*C thì thấy hợp kim tan hoản toàn và thu được 56,8 gam dung dịch Tính khối lượng của Al trong hợp kim

Answer 1

Gọi $n_{Na} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 23a + 27b = 7,3(1)$

\(2Na+2H_2O\text{→}2NaOH+H_2\)

a                                            0,5a           (mol)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\text{→}2NaAlO_2+3H_2\)

b                                                                 1,5b           (mol)

Ta có : 

$7,3 + 50 = 56,8 + (0,5a + 1,5b).2(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1

$m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$