Question

1.Cho 100 gam dung dịch HCl 3,65% vào 100 gam dung dịch AgNO3 4,25% thu được dung dịch A. Tính C% chất tan có trong A

2.Cho 0,48g kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 495,8 ml khí (đkc). Tìm M.

Answer 1

Câu 2:

\(PTHH:2M+2xHCl_{x}\to2MCl_{x}+xH_2\) (x:nguyên, dương, hoá trị của M)

\(n_{HCl}=\frac{0,4958}{24,79}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{M}=\frac{2.0,02}{x}=\frac{0,04}{x}\left(mol\right);M_{M}=\frac{0,48}{0,04:x}=12x\)

+ Với x=1 => M có khối lượng mol là 12 g/mol => Loại (C là phi kim, C=12)

+ Với x=2 => M có khối lượng mol là 24g/mol =>Nhận: M là Magnesium (Mg=24)

+ Với x=3 => M có khối lượng mol là 36g/mol => Loại

+ Với x=8/3 => M có khối lượng mol là 32g/mol => Loại (S=32, S là phi kim)

Vậy: Kim loại M cần tìm là Magnesium (KHHH:Mg)

Answer 2

Bài 1:

\(n_{HCl}=\frac{3,65\%.100}{36,5}=0,1\left(mol_{}\right)\)

\(n_{AgNO3}=\frac{100.4,25\%}{170}=0,025\left(mol\right)\)

\(PTHH:AgNO_3+HCl\to AgCl\left(kt\right)+HNO_3\)

Vì: \(0,1:1>0,025:1\) => HCl dư, \(AgNO_3\) hết

Sau phản ứng ddA bao gồm: HCl (dư) và \(HNO_3\)

\(n_{HCl\left(pu\right)}=n_{HNO3}=n_{AgNO3}=n_{AgCl}=0,025\left(mol\right)\)

\(m_{ddA}=m_{ddAgNO3}+m_{ddHCl}-m_{AgCl\left(kt\right)}=100+100-0,025.143,5=196,4125\left(g\right)\)

\(C\%_{ddHNO3}=\frac{63.0,025}{196,4125}.100\%=8,019\%\)

\(C\%_{ddHCl\left(du\right)}=\frac{\left(0,1-0,025\right).36,5}{196,4125}.100\%=1,394\%\)