1. Viết phương trình hóa học và nêu hiện tượng khi thả một mẫu nhôm nhỏ vào
ống nghiệm chứa dung dịch NaOH.
2. Cho 6,9g kim loại kiềm X vào nước thu được 3,36 lít khí H2 (đkc). Xác định kim
loại kiềm X đã sử dụng.
3. Hòa tan hoàn toàn 3,04g hỗn hợp kim loại Cu và Fe vào dung dịch HNO3 đặc,
thu được 2,688 lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đkc). Xác định thành phần
phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp kim loại ban đầu
Câu 1 :
- Nhôm tan dần, sủi bọt khí không màu
\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)
Câu 2 :
\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(X+H_2O\rightarrow XOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(0.3...............................0.15\)
\(M_X=\dfrac{6.9}{0.3}=23\)
\(X:Na\)
Câu 3 :
\(n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)
\(m=64a+56b=3.04\left(g\right)\)
\(n_{NO_2}=\dfrac{2.688}{22.4}=0.12\left(mol\right)\)
Bảo toàn e :
\(2a+3b=0.12\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.03,b=0.02\)
Tới đây tính tiếp nhé !
