1. Hòa tan m (g) Zn và ZnO vào 200ml dd HCl 2M. Sau PƯ thu đc 2,24 l H2 (đktc):
a) Viết PTHH
b) Tính mZn, mZnO
c) Tính CMZnCl2 biết thể tích ko đổi.
2. Cho 10(g) HNO3 tác dụng 10(g) Ba(OH)2 dd, sau P.Ư làm quì tím chuyển sang màu gì? Vì sao?
3. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Cu và Mg trong dd HCl thu được 4,48(l) H2 và 5g chất rắn không tan.
a) Viết PTHH
b) Tính %m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
(cần gấp ạ ;^;)
Bài 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\) (1)
0,1 0,2 0,1 <-- 0,1 (mol)
\(ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\) (2)
0,1 <--0,2--> 0,1 0,1 (mol)
\(n_{HCl\left(2\right)}=n_{HCl}-n_{HCl\left(1\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)
\(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
Bài 2:
\(n_{HNO_3}=\dfrac{10}{1+14+48}\approx0,158\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{10}{137+32+2}\approx0,058\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3->Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)
So sánh hai số mol ta thấy \(n_{Ba\left(OH\right)_2}< \dfrac{n_{HNO_3}}{2}\left(0,058< \dfrac{0,158}{2}\right)\)
--> \(HNO_3\) còn dư
--> Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ
Bài 3:
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
5g rắn ko tan là \(Cu\)
PTHH:
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 <--0,2 (mol)
\(m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\)
\(m_{hh}=4,8+5=9,8\left(g\right)\)
\(\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{9,8}\cdot100\%\approx48,98\%\)
\(\%m_{Cu}=\dfrac{5}{9,8}\cdot100\%\approx51,02\%\)
