Question

Answer 1

\(PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\uparrow\)

                0,2->0,4--------->0,2----->0,2      (mol)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=0,2\cdot1:1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=n\cdot M=0,2\cdot\left(56+35,5\right)=18,3\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=0,2\cdot2:1=0,4\left(mol\right)\\ m_{HCl}=n\cdot M=0,4\cdot\left(1+35,5\right)=14,6\left(g\right)\)