\(nH2=0,6/ 2=0,3 mol\)
chỉ có Al tác dụng với HCl mới tạo ra khí H2 còn Al2O3 thì không
\(PTHH: 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\)
\(0,2\) \(<-\) \(0,2\) \(0,3\)
\(Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H20\)
\(0,2\) \(->0,4\)
\(nAl=\dfrac{nH2 .2}{ 3}=\dfrac{0,3.2}{ 3}=0,2 mol\)
\(mAl=0,2. 27=5,4g\)
\(->mAl2O3=m hỗn hợp-m Al\)
\(=25,8-5,4=20,4g\)
\(n Al2O3=\dfrac{20,4}{ (27.2+16.3)}=0,2 mol\)
xét cả 2 PTHH thì nAlCl3 tổng là : \(0,2+0,4=0,6(mol)\)
\(mAlCl3=0,6×(27+35,5×3)=80,1(g)\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=25,8-m_{Al}=25,8-0,2.27=20,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,6.133,5=80,1\left(g\right)\)
