a) $n_{H_2SO_4} = \dfrac{29,4}{98} = 0,3(mol)$
$2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH : $n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,2(mol) $
$\Rightarrow m = 0,2.27 = 5,4(gam)$
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)\Rightarrow V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
b) $m_{dd\ sau\ pư} = 5,4 + 150 -0,3.2 = 154,8(gam)$
c) $n_{FeO} = \dfrac{28,8}{72} = 0,4(mol)$
$FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} FeO + H_2O$
Ta thấy: $n_{FeO} > n_{H_2}$ nên hiệu suất tính theo số mol $H_2$
Gọi hiệu suất phản ứng là a
Suy ra: $n_{Fe} = n_{FeO\ pư} = n_{H_2\ pư} = 0,3a(mol)$
Ta có: $m_{chất\ rắn\ sau\ pư} = 28,8 - 0,3a.72 + 0,3a.56 = 26,4(gam)$
$\Rightarrow a = 0,5 = 50\%$
