a) n H2= 4,48/22,4=0,2 mol
pthh Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
x x mol
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
y y mol
ta có 56x + 65y =12,1
và x + y = 0,2
=> x=0,1mol : y=0,1 mol
=> mFe= 0,1* 56=5,6 =>% mFe=5,6*100/12,1=46,28%
=> % mZn =100-46,28=53,72%
b) n H2SO4 =0,1 + 0,1 =0,2 mol => V H2SO4=0,2 *22,4=4,48l
mà H2SO4 lấy dư 10% so với lí thuyết nên V H2SO4 cần dùng là
4,48 + 4,48/100*10=4,928 lít => nH2SO4 cần dùng =0,22 mol
c) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
m hỗn hợp + m H2SO4 =m dd sau + mH2
<=> 12,1 + 0,22 *98 - 0,2*2 = mdd sau
=> mdd sau=33,26 g
m FeSO4=0,1 * 152 = 15,2 g => % mFeSO4=15,2*100/33,26=45.70%
m ZnSO4 = 0,1*161=16,1 g=> %mZnSO4=16,1*100/33,26=48,41%
=>%mH2SO4 dư = 100 - 45,70-48,41=5,89%
