$n_{H_2}=0,2(mol);n_{O_2}=0,15(mol)$
$n_{Fe}=0,1(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$
$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$
Vì $\dfrac{n_{H_2}}{2}<n_{O_2}\to O_2$ dư
$\to\begin{cases} A:H_2O\\ B:O_2\,dư \end{cases}$
Theo PT: $\begin{cases} n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ n_{O_2(dư)}=0,15-\dfrac{0,2}{2}=0,05(mol) \end{cases}$
$\to \begin{cases} m_{H_2O}=0,2.18=3,6(g)\\ m_{O_2(dư)}=0,05.32=1,6(g) \end{cases}$
$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$
Vì $\dfrac{n_{Fe}}{3}>\dfrac{n_{O_2(dư)}}{2}\to Fe$ dư
$\to C:Fe_3O_4,Fe\,dư$
Theo PT: $\begin{cases} n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,025(mol)\\ n_{Fe(dư)}=0,1-\dfrac{3}{2}.0,05=0,025(mol) \end{cases}$
$\to\begin{cases} m_{Fe_3O_4}=0,025.232=5,8(g)\\ m_{Fe(dư)}=0,025.56=1,4(g) \end{cases}$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$Fe_3O_4+8HCl\to 2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O$
$\to \begin{cases} D:FeCl_2,FeCl_3\\ E:H_2 \end{cases}$
Theo PT: $\begin{cases} n_{FeCl_3}=n_{Fe_3O_4}=0,025(mol)\\ \sum n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}+n_{Fe(dư)}=0,05(mol) \end{cases}$
