Question

Answer 1

b).                      Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

                             1        2             1        1

                                                            0,2

a).                     n_H2= \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2(mol)

c).         n_Fe=\(\dfrac{0,2.1}{1}\)= 0,2(mol)

             m_Fe= n.M= 0,2 . 56 =11,2(g)

Answer 2

a) \(n_{HCl}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(dktc\right)\)

b) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

    1         2             1          1      (mol)

   0,2      0,4          0,2       0,2    (mol)

c) \(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)      
d) \(m_{ctHCl}=n.M=0,4.\left(1+35,5\right)=14,6\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ctHCl}}{m_{ddHCl}}.100\%=\dfrac{14,6}{100}.100\%=14,6\%\)