Question

Answer 1

Bài 3 : 

\(n_{H2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2               1         1

        a       0,6                        1a

       \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1           2            1            1

        b          0,4                        1b

a) Gọi a là số mol của Fe

          b là số mol của Mg

\(m_{Fe}+m_{Mg}=21,6\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Fe}.M_{Fe}+n_{Mg}.M_{Mg}=21,6g\)

 ⇒ 56a + 24b = 21,6g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,5(2)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình : 

      56a + 24b = 21,6g

       1a + 1b = 0,5

       ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Fe = \(\dfrac{16,8.100}{21,6}=77,78\)⁰/₀

    ⁰/₀Mg = \(\dfrac{4,8.100}{21,6}=22,22\)⁰/₀

c) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,6+0,4=1\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt