Question

Answer 1

Câu 15 : 

\(n_{Cu}=\dfrac{1,28}{64}=0,02\left(mol\right)\)

20ml = 0,02l

\(n_{AgNO3}=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag|\) 

         1            2                   1               2

      0,02        0,02                                0,02

a) Hiện tượng : có chất rắn màu bạc bám ngoài dây đồng ,dung dịch ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}>\dfrac{0,02}{2}\)

                          ⇒ Cu dư , AgNO₃ phản ứng hết

                           ⇒ Tính toán dựa vào số mol của AgNO₃

\(n_{Ag}=\dfrac{0,02.2}{2}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Ag}=0,02.108=2,16\left(g\right)\)

\(n_{Cu\left(dư\right)}=0,02-\left(\dfrac{0,02.1}{2}\right)=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu\left(dư\right)}=0,01.64=0,64\left(g\right)\) 

 Chúc bạn học tốt