Cho kim loại kiềm tác dụng với muối có hiện tượng gì xảy ra? Viết pthh nếu có?
Cho kim loại kiềm tác dụng với muối có hiện tượng gì xảy ra? Viết pthh nếu có?
Cho 5,2 gam Zn vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,5M; Cu(NO3)2 0,2M và AgNO30,3M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?A. 5,64.B. 6,31.C. 7,24.D. 8,95
mình cần lời giải gấp lắm ạ
1. Kim loại Al có tác dụng được với dung dịch CuSO4 không? Vì sao?
2. Kim loại Ag có tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng không? Vì sao?
- Kim loại Al tác dụng với CuSO4 vì trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì Al đứng trước Cu.
- Kim loại Ag không tác dụng với H2SO4 vì trong dãy hoạt động hóa học của kim loại Ag đứng sau H.
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!
Zn + O2to→to→
Al + O2to→to→
Cu + O2to→
1) 4Al+3O2➞2Al2O3
2) Cu+O2
➜CuO
Zn+O2
➜ZnO
2Zn + O2 -> 2ZnO
Al | + | 3O2 | → | 2Al2O3 |
cho 3,024g một kim loại M tan hết trong dd HNO3 loãng, thu đc 940,8 ml khí N2O( sản phẩm khử duy nhất,ở đktc). Xác định kim loại M
cho 12,3g hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với dd HNO3 dư thu đc 4,48 lít khí NO ở đktc. Tính thành phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp
\(n_{NO}\)= \(\dfrac{4,48}{22.4}\)= 0,2 (mol)
Ta có PTHH:
1) Al + 4\(HNO_{3_{dư}}\)= 2\(H_2O\) + \(Al\left(NO_3\right)_3\)+ NO↑
27\(x\) (gam) ←--------------------------------- \(x\) (mol)
2) 3Cu + 8\(HNO_{3_{dư}}\)= 4\(H_2O\) + 3\(Cu\left(NO_3\right)_2\)+ 2NO↑
64.3\(y\)(gam) ←------------------------------------ 2\(y\) (mol)
Ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+192y=12,3\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\)⇔\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
→\(m_{Al}\)= 27.0,1=2,7(gam)
⇒ %Al =\(\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}\) . 100% =\(\dfrac{2.7}{12,3}\).100%=22%
→\(m_{Cu}\)= 192.0,05=9.6(gam)
⇒%Cu= \(\dfrac{9,6}{12,3}\).100%=78%
dẫn từ từ V lít so2 vào dd chứa a mol koh, sau puthu dc dd A. cho dd A td vs dd h2so4 dư thì thấy thoát ra v lit so2. biện luận thành phần chất tan trong dd A theo V và a. Chỉ e nhanh nhanh e đang gấp, e cảm ơn
Dùng pphh để nhận biết các kim loại sau : Fe ,Cu, Pb
hòa tan hết m gam Al trong dd H2SO4 đặc dư thu đc 2,24 lít khí SO2 ở đktc.Tính m
\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)➩\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{SO_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=27.\dfrac{1}{15}=1,8\left(g\right)\)
lấy 2,24g kim loại M đem hòa vào H2SO4 đặc nóng, dư thì nhận đc 1,344 lít khí SO2(đktc).Tìm kim loại M