Question

1/ Cho 5,4g nhôm tác dụng với axit sunfuric 98%

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) tính thể tích khí thoát ra ở ( đktc)

c) tính khối lượng oxit cần dùng

d) tính nồng độ% của dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

a) 2Al + 3H2SO4 ---to----> Al2(SO4)3 + 3H2

b) nAl= \(\frac{5,4}{27}\)=0,2(mol)

=> Al hết, H2SO4 dư

Theo PTHH ta có: nH2S04pư= \(\frac{3}{2}\) nAl= \(\frac{3}{2}.\) 0,2= 0.3(mol)

nH2S04 dư= 0.5 - 0.3 = 0.2(mol)

mH2SO4 dư= n.M = 0.2 . 98=19,6(g)

c) Theo PTHH, ta có: nH2= \(\frac{3}{2}\)nAl= \(\frac{3}{2}\) 0,2= 0,3 (mol)

VH2=n. 22,4= 0,3 . 22,4= 6,72(l)

Chúc bạn học tốt

Answer 2

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có

\(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3\times22,4=6,72\left(l\right)\)

Theo PTHH

\(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\times98=29,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{29,4}{9,8}\times100=300\left(g\right)\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=34,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{34,2}{300}.100\%=11,4\%\)

Mình nghĩ chỗ 98% của \(H_2SO_4\) nhẽ là 9,8% mới đúng

Answer 3

H2SO4 có đặc nóng không bạn?

Answer 4

Bạn nên sửa lại đề cho đúng, thiếu dữ kiện quá.

Giải:

n_Al= \(\frac{5.4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

a, PTHH : 2Al + 6H₂SO_4(đ) \(\underrightarrow{t^o}\) Al₂(SO₄)3 + 6H₂O + SO₂

0,2 --->0,6----->-----------> 0,1 ------------------->0,1 (mol)

b,\(m_{SO_2}=\)0,1.64=6,4 (g)

c, \(m_{H_2SO_4\left(cd\right)}=\)\(\frac{0,6.98}{98\%}=\)50(g)

d,\(C_{\%ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\) \(\frac{0,1.342}{5,4+50-6,4}.100\%\approx69,8\%\)