B1: Cho 18,4g hỗn hợp A gồm nhôm và kẽm vào 300g dung dịch sắt II clorua kết thúc phản ứng thu được dung dịch B gồm 2 muối và 28 g chất rắn D
a)Tính thành phần trăm theo mỗi kim loại có trong hỗn hợp A
b)Tính nồng độ phần trăm theo mỗi kim loại có trong B
B2: Cho 200g dung dich đồng II sunfat 20% tác dụng với 150g dung dịch bải hidroxit 20% thu được chất rắn A và dung dịch B
a)Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong A
b)Tính nồng độ phần trăm trong B
Giải:
2Al + 3FeCl2 -> 2AlCl3 + 3Fe
x..........1,5x............x...........1,5x (mol)
Zn + FeCl2 -> ZnCl2 + Fe
y..........y..............y..........y
Theo bài:
27x + 65y = 18,4
1,5x . 56 + 56y = 28
Giải hệ pt: x = y = 0,2 mol
=> mAl = 0,2 . 27 = 5,4 g
=>%mAl = (5,4 . 100) : 18,4 = 29,35 %
=>%mZn = 100% - 29,35% = 70,65 %
Lại có: mAlCl3 = nAlCl3 . MAlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 g
mZnCl2 = nZnCl2 . MZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2
mdd sau pư = mhh + mdd FeCl2 - mD = 18,4 + 300 - 28=290,4 g
=>C% dd AlCl3 = (26,7 . 100) : 290,4 = 9,19%
C% dd ZnCl2 = (27,2.100) : 290,4 = 9,37%
Vậy...
Bài 1:
2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe (1)
Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe (2)
a) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Al và Zn
Theo PT1: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{Fe}=n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=18,4\\1,5x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\) ; \(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,2\times65=13\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{18,4}\times100\%=29,35\%\)
\(\%m_{Zn}=\dfrac{13}{18,4}\times100\%=70,65\%\)
b) \(m_{dd}saupư=m_{hhA}+m_{ddFeCl_2}-m_{Fe}=18,4+300-28=290,4\left(g\right)\)
Theo Pt1: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{290,4}\times100\%=9,19\%\)
Theo PT2: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2\times136=27,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{290,4}\times100\%=9,37\%\)
Bài 2:
CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
\(m_{CuSO_4}=200\times20\%=40\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=150\times20\%=30\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{30}{171}=\dfrac{10}{57}\left(mol\right)\)
Theo Pt: \(n_{CuSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}\)
Theo bài: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{57}{40}n_{Ba\left(OH\right)_2}\)
Vì \(\dfrac{57}{40}>1\) ⇒ CuSO4 dư, Ba(OH)2 hết
a) Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{10}{57}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=\dfrac{10}{57}\times233=40,88\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{10}{57}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{10}{57}\times98=17,19\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{BaSO_4}=\dfrac{40,88}{40,88+17,19}\times100\%=70,39\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu\left(OH\right)_2}=100\%-70,39\%=29,61\%\)
b) \(m_{dd}saupư=200+150-40,88-17,19=291,93\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{CuSO_4}pư=n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{10}{57}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4}dư=0,25-\dfrac{10}{57}=\dfrac{17}{228}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}dư=\dfrac{17}{228}\times160=11,93\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}dư=\dfrac{11,93}{291,93}\times100\%=4,09\%\)
Giải:
Theo bài: nCuSO4 bđ = (200.20%) : (100% . 160)= 0,25 mol
nBa(OH)2 bđ = (150 .20%) : (100% .160) = 0,1875
PTHH. CuSO4 + Ba(OH)2 ->BaSO4 + Cu(OH)2
trc pư: 1................1...................1.................1 (mol)
tgpu: 0,1875........0,1875.........0,1875..........0,1875 (mol)
dư: 0,0625.............0..................0......................0 (mol)
Theo bài:
nBaSO4 = 0,1875 mol => mBaSO4 = 0,1875 . 233 = 43,6875 g
nCu(OH)2 = 0,1875 mol =>mCu(OH)2 = 0,1875 . 98 = 18,375 g
=>mCR A = 43,6875 + 18,375 = 62 , 0625 g
=>%mBaSO4 = (43,6875 .100%): 62,0625= 70,39%
=>%mCu(OH)2 = 100% - 70,39% = 29,61 %
Lại có: nCuSO4 dư = 0,25 - 0,1875 = 0,0625 mol
=>C% dd CuSO4 = (0,0625 .160 .100%):(200 + 300 -62,0625)= 2,28%
