Bài 13. Luyện tập chương I: Các loại hợp chất vô cơ

Phân loại các dãy chất sau đúng với các loại hợp chất vô cơ phù hợp

• CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅||Oxit axit
• BaO, CaO, Na₂O, K₂O||Oxit bazơ
• Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, KOH, NaOH||Bazơ
• NaCl, AgNO₃, CuSO₄, BaCl₂||Muối

Dãy oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm là

1. CuO, CaO, Na₂O, K₂O.
2. CaO, BaO, Na₂O, K₂O.
3. CuO, FeO, MgO, ZnO.
4. MgO, ZnO, PbO, Fe₂O₃.

Nhóm chất tác dụng với dung dịch  HCl và với dung dịch H₂SO₄ loãng là

1. CuO, BaCl₂, ZnO.
2. Cu, ZnO, NaCl.
3. CuO, Zn, ZnO.
4. Cu, FeO, Fe₂O₃.

Phát biểu nào sau đây là sai?

1. Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ.
2. Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
3. Oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và bazơ.
4. Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Thuốc thử để phân biệt dung dịch natrisunfat và dung dịch natri cacbonat là

1. Dung dịch HCl.
2. Dung dịch BaCl₂.
3. Dung dịch AgNO₃.
4. Quỳ tím.

Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì

1. Al, Fe đều không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội.
2. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.
3. Al đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.
4. Chỉ có sắt bị nam châm hút.

Phương trình hóa học khi cho natri cacbonat tác dụng với axit clohidric là

1. Na₂CO₃   +   2HCl   →  2NaCl   +   CO₂   +  H₂O
2. Na₂CO₃   +   2HCl   →  2NaCl   +   CO₂   +  H₂
3. NaHCO₃  +  HCl  →  NaCl   +   CO₂   +  H₂O
4. NaHCO₃   +  HCl  →  NaCl  +  H₂O

Để phân biệt 2 ống nghiệm, một ống đựng dung dịch NaOH, một ống đựng dung dịch Ca(OH)₂, người ta có thể dùng thuốc thử là

1. CO₂.
2. quỳ tím.
3. phenolphtalein.
4. dung dịch HCl.

Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là

1. không có sự thay đổi về màu sắc.
2. màu đỏ từ từ xuất hiện.
3. màu xanh từ từ xuất hiện.
4. có kết tủa xuất hiện.

Một oxit sắt có hàm lượng sắt chiếm 70%, công thức hóa học của oxit sắt đó là

1. Fe₂O₃.
2. FeO.
3. Fe₃O₄.
4. FeS.

Cho 0,2 mol canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là

1. 2,22 gam.
2. 22,2 gam.
3. 19,2 gam.
4. 12,4 gam.

Hòa tan 3,1 gam Na₂O vào nước được 2 lít dung dịch. Coi thể tích dung dịch không đổi, nồng độ mol của dung dịch thu được là

1. 0,05M.
2. 0,1M.
3. 0,2M.
4. 0,3M.

Đốt cháy hoàn toàn một kim loại A có khối lượng 4,05 gam trong bình chứa oxi dư, sau phản ứng thu được 7,56 gam oxit của kim loại A. Hòa tan hoàn toàn lượng oxit trên bằng dung dịch HCl 20%, khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng là

1. 80,3 gam.
2. 84,4 gam.
3. 50,2 gam.
4. 10,2 gam.

Hòa tan 12,2 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ vào dung dịch HCl 20% thu được 31,45 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, để trung hòa lượng axit dư cần dùng 20ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng dung dịch HCl ban đầu là

1. 135,05 gam.
2. 54,02 gam.
3. 108,05 gam.
4. 27,01 gam.

Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam một oxit kim loại có hóa trị III cần vừa đủ 331,8 gam dung dịch H₂SO₄. Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10%. Công thức phân tử của oxit trên là

1. Fe₂O₃.
2. Al₂O₃.
3. Cr₂O₃.
4. CuO.