Câu hỏi của Pham Van Tien - Hóa học lớp 0

Từ phản ứng 2 : DeltaG₂⁰ = -2,303RTLgK_p,2

Từ phản ứng 3 : DeltaG₃⁰ = -2,303RTLgK_p,3

Từ phản ứng 1 : DeltaG₁⁰ = -2,303RTLgK_p,1
Mà DeltaG₁⁰ = DeltaG₂⁰ + DeltaG₃⁰
=> -2,303RTLgK_p,1  = -2,303RTLgK_p,2 + -2,303RTLgK_p,3
=> LgK_p,1  = LgK_p,2 + LgK_p,3 = -4984/T + 12,04

=> (dlnK_p,1)/T = d/dT(2,303(-4984/T +12,04)) = 2,303.4984/T²
=> Hiệu ứng nhiệt của phản ứng 
Delta H = 2,303.8,314.4984 = 95429 J/mol

ta thấy pư(2) + pư(3) = pư (1)

=>\(\bigtriangleup G\) ^o₁ = \(\bigtriangleup G\) ^o₂ + \(\bigtriangleup G\) ^o₃

_<=>RTlnK_P1 =RTlnK_p2 +RTlnK_p3 

_=> \(\bigtriangleup G\)^o₁ = 8.314 (-3149 + 5.43T) + 8.314 (-1835+6.61T) =  -41436.975 + 100.1T

=> \(\bigtriangleup\)H = -41436.975

      \(2H_2+CH_3COOH=2CH_3OH\)(2) 

     \(CH_3OH+CO=CH_3COOH\)(3)

Lấy (2) + (3), ta có:

\(2H_2+CO=CH_3OH\)(1).

\(\Rightarrow\Delta G_1=\Delta G_2+\Delta G_3\)

\(\Leftrightarrow\)ln Kp1 = lnkp2 +  lnkp3

\(\Leftrightarrow\)logkp1 = logkp2+ logkp3 = \(\frac{-4984}{T}+12,04\).

\(\Rightarrow\Delta G_1=\) -R.T.lnkp1=-R.ln10.(-4984+12,04.T)

Ta lại có: 

\(\frac{\partial}{\partial T}\left(\frac{\Delta G}{T}\right)_p=-\frac{\Delta H}{T^2}\)\(\)

\(\Leftrightarrow\) \(\Delta H=T^2.\left(\frac{R.ln10.4984}{2.T^2}\right)\) = 47706,1.

 Ta có: \(\Delta\)G= - RT ln\(K_p\)

=> \(\Delta\)\(G_2\) = - RT (\(\frac{-3149}{T}\) + 5.43) ln10

    \(\Delta G_3\) = - RT (\(\frac{-1835}{T}\) + 6.61) ln10

\(\Delta G_1\) = \(\Delta G_2\) + \(\Delta G_3\) = -RT.ln10 (\(\frac{-4984}{T}\) + 12.04 )

mà: d(\(\frac{\Delta G}{T}\)) = -\(\frac{\Delta H}{T^2}\)dT

=> -R.ln10 (-4984.lnT) .dT = -\(\frac{\Delta H}{T^2}\)dT

=> \(\Delta H\) = R.ln10. (-4984). \(T^2\).lnT = -95,4.\(10^3\).T².lnT