Kiểm tra 1 tiết: Hiđro-Đề 1

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử

- Cho nước lần lượt vào các mẫu thử, các mẫu đều tan

Pt: P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

.....CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

- Nhúng quỳ tím vào các dd:

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ H₃PO₄ chất ban đầu là P₂O₅

+ Mẫu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Ca(OH)₂ chất ban đầu là CaO

+ Mẫu không làm đổi màu quỳ tím: NaCl

Trích mẫu thử

Cho nước rồi cho quỳ tím vào

Quỳ tím hóa đỏ=>P2O5

Quỳ tím hóa xanh=>CaO

Quỳ tím không đổi màu=>NaCl

pt: P2O5+3H2O--->2H3PO4

CaO+H2O--->ca(OH)2

_ Cho que tàn đóm đỏ đang còn cháy vào 3 lọ đựng trên:

+ Lọ nào làm que đóm bùng cháy mãnh liệt nhất là O₂

+ Lọ nào làm que đóm vẫn giữ nguyên trạng thái là kk

+ Lọ nào mà que đóm cháy vs ngọn lửa m` xanh là H₂.

- cho que đóm còn tàn đỏ vào miệng ống nghiêm:

+ que đóm cháy mãnh liệt→O₂

+que đóm có ngọn lửa màu xanh→H₂

+ que đóm cháy nhỏ→kk

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự :

- Cho lần lượt các mẫu thử vào tàn đóm đỏ . Nếu mẫu thử nào làm tàn đóm đỏ bùng (mãnh liệt,nhanh cháy) thì đó là Oxi.

Nếu làm tán đóm đỏ bùng cháy nhưng không mãnh liệt, cháy chậm thì đó là không khí

Còn lại là: H2

xem lại số liệu

Gia Hân Ngô đề này đúng rồi, oxit cần tìm là Fe₃O₄. Em giải chi tiết cho bạn nhé

n_Zn = \(\dfrac{3,25}{65}=0,05\) mol

n_HCl = 1 . 0,12 = 0,12 mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,05 mol--------------------> 0,05 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Zn và HCl:

\(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,12}{2}\)

Vậy HCl dư

V_H2 sinh ra = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

nH2=4/2=2(mol)

Fe3O4+2H2--->3Fe+2H2O

________2____3_________(mol)

=>mFe=3.56=168(g)

C1: Gọi CTTQ: P_xO_y

x = \(\frac{43,66\times 142}{31\times 100}\approx 2\)

%O = 100% - 43,66% = 56,34%

y = \(\frac{56,34\times 142}{16\times 100}= 5\)

Vậy CTHH: P₂O₅

C2: Gọi CTTQ: P_xO_y

%O = 100% - 43,66% = 56,34%

x : y = \(\frac{43,66}{31} : \frac{56,34}{16}= 1,4 : 3,5 = 2 : 5\)

Vậy CTHH: P₂O₅

Đặt công thức oxit của phopho là PxOy

Ta có: Phân tử khối của oxit là 142 đvC nên: 30x + 16y = 142 (1)

Thành phần phần trăm của Phopho là 43,66 % ta có:

\(\dfrac{30x}{30x+16y}.100=43,66\)

\(\Rightarrow1960,2x-698,56y=0\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}30x+16y=142\\1960,2x-698,56y=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=5\end{matrix}\right.\)

Vậy oxit đó là P2O5

pt:

4Al+3O2--->2Al2O3

a____3/4a____1/2a

3Fe+2O2--->Fe3O4

b___2/3b_____1/3b

Hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=13,8\\51a+\dfrac{232}{3}b=21,8\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(\Sigma\)nO2=3/4a+2/3b=3/4.0,2+0,15.2/3=0,25(mol)

=>VO2=0,25.22,4=5,6(l)

Cuối cùng là khử oxit sắt hay đồng v???

nCuO=20/80=0,25(mol)

pt: CuO+H2---t*--->Cu+H2O

0,25____0,25___0,25

VH2=0,25.22,4=5,6(l)

mCu=0,25.64=16(g)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Mg

n_H2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

......x.........................................1,5x

.....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

......y......................................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,5\\27x+24y=10,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

% m_Al = \(\dfrac{0,2\times27}{10,2}.100\%=52,94\%\)

% m_Mg = \(\dfrac{0,2\times24}{10,2}.100\%=47,06\%\)