CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

0,1    0,125   0,05

\(V_{O_2}=0,125\cdot22,4=2,8l\)

\(m_P=0,1\cdot31=3,1g\)

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05mol\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

0,1     0,125         0,05       ( mol )

\(V_{O_2}=0,125.22,4=2,8l\)

\(m_P=0,1.31=3,1g\)

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)
pthh : \(4P+5O_2-t^o->2P_2O_5\)
         0,1     0,125             0,05 
=> \(V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(L\right)\)
=> \(m_P=0,1.31=3,1\left(g\right)\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

    0,1                                   0,1     0,15   ( mol )

\(m_{KCl}=0,1.74,5=7,45g\)

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,1------------0,1-----0,15

n KClO3=\(\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)

=>m KCL=0,1.74,5=7,45g

=>VO2=0,15.22,4=3,36l

2Zn+O2-to>2ZnO

0,1--0,05------0,1

n Zn=\(\dfrac{6,5}{65}\)=0,1 mol

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>m ZnO=0,1.81=8,1g

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(2Zn+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2ZnO\)

0,1     0,05            0,1        ( mol )

\(V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(m_{ZnO}=0,1.81=8,1g\)

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,75---0,5--------0,25

n O2=0,5 mol

=>m Fe=0,75.56=42g

=>m Fe3O4=0,25.232=58g

\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,75     0,5                0,25   ( mol )

\(m_{Fe}=0,75.56=42g\)

\(m_{Fe_3O_4}=0,25.232=58g\)

nFe = 11,2  : 56 = 0,2 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t-> Fe3O4 
         0,2       0,13         0,06 
=> VO2 = 0,13 . 22,4 = 2,912 l
=> mFe3O4 = 0,06 . 232 = 13,93g

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,2      2/15            1/15          ( mol )

\(V_{O_2}=\dfrac{2}{15}.22,4=2,98l\)

\(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232=15,46g\)

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,2-----2\15------1\15 mol

n Fe=\(\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

=>VO2=\(\dfrac{2}{15}.22,4=2,98l\)

=>m Fe3O4=\(\dfrac{1}{15}\).232=15,4g

2Mg+O2-to>2MgO

0,1-----0,05-----0,1

n Mg=\(\dfrac{2,4}{24}\)=0,1 mol

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>m MgO=0,1.40=4g

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
pthh : 2Mg + O2 -t-> 2MgO
        0,1       0,05       0,1 
=> VO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l) 
=> mMgO = 0,1 .40 = 4 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

\(2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\)

0,1      0,05              0,1      ( mol )

\(V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(m_{MgO}=0,1.40=4g\)

\(n_{CuO}=\dfrac{160}{80}=2mol\)

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

 2            1              2          ( mol )

\(V_{H_2}=1.22,4=22,4l\)

\(m_{Cu}=2.64=128g\)

2Cu+O2-to>2CuO

2------1------2

n CuO=2 mol

=>VO2=1.22,4=22,4l

=>m Cu=2.64=128g

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{160}{80}=2mol\)

\(PTHH:2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

               \(2\)     \(:\)     \(1\)    \(:\)     \(2\)       \(\left(mol\right)\)

\(a,V_{O_2}=n.22,4=1.22,4=22,4l\)

\(b,m_{Cu}=n.M=2.64=128g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              0,5                       0,25                   0,25

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)\\m_{K_2MnO_4}=0,25.197=49,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Thả vào nước và cho thử QT:

- Tan, QT chuyển đỏ -> P₂O₅

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

- Tan, sủi bọt khí, QT chuyển xanh -> Ba

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

- Tan, QT chuyển xanh -> K₂O

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

- Ko tan -> Zn, Cu

Cho Zn, Cu lần lượt t/d vs dd HCl:

- Tan, sủi bọt khí -> Zn

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

- Ko tan -> Cu

Đưa 5 chất răn vào nước có quỳ tím:

-P2O5: quỳ hóa đỏ

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

-K2O: quỳ hóa xanh

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

-Ba: quỳ hóa xanh, có khí thoát ra

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

-Zn,Cu: không tan

Đưa 2 chất còn lại qua dd HCl

-Zn:tan dần, xuất hiện bọt khí

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

-Cu: không phản ứng

phải có H2O bạn nhé pt như sau CaO + H2O → Ca(OH)2