Chương II. Kim loại

- Cho các kim loại tác dụng với nước

+ Kim loại tan: Na

2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

+ Kim loại không tan: Mg, Cu, Al

- Cho các kim loại còn lại tác dụng với dd NaOH

+ Kim loại tan: Al

2Al + 2NaOH --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Kim loại không tan: Mg, Cu

- Cho 2 kim loại còn lại tác dụng với dd HCl

+ Kim loại tan: Mg

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

+ Không hiện tượng: Cu

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi số mol Zn, Fe là a, b

=> 65a + 56b = 18,6

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

______a----------------------->a

Fe + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b----------------------->b

=> a + b = 0,3

=> a = 0,2; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{0,2.65}{18,6}.100\%=69,89\%\\\%Fe=\dfrac{0,1.56}{18,6}.1005=30,11\%\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:Fe+HCl\text{→}H_2+FeCl_2\)

\(PTHH:Zn+HCl\text{→}H_2+ZnCl_2\)

- Cho các chất tác dụng với H₂O

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: K

2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

+ Chất rắn không tan: Ag, Pb, Al, Fe

- Hòa tan 4 chất rắn còn lại vào dd HCl

+ Chất rắn tan: Al, Fe (1)

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Chất rắn không tan: Pb, Ag (2)

- Hòa tan chất rắn ở (1) vào dd NaOH:

+ Chất rắn tan: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Chất rắn không tan: Fe

- Cho chất rắn ở (2) tác dụng với dd HNO₃, sau đó cho dung dịch thu được tác dụng với dd NaI:

+ Kết tủa màu vàng nhạt: Ag

\(Ag+2HNO_3\rightarrow AgNO_3+NO_2+H_2O\)

\(AgNO_3+NaI\rightarrow AgI\downarrow+NaNO_3\)

+ Kết tủa màu vàng tươi: Pb

\(Pb+4HNO_3\rightarrow Pb\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)

\(Pb\left(NO_3\right)_2+2NaI\rightarrow2NaNO_3+PbI_2\downarrow\)

Quặng hemantit chứa thành phần chính là : Fe₂O₃

Bảo toàn nguyên tố Fe: \(n_{Fe_2O_3}.2=n_{Fe}\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,0225\left(mol\right)\\ VìH=80\%\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,0225}{80\%}.160=4,5\left(tấn\right)\\ m_{quặng}=\dfrac{4,5}{82\%}=5,488\left(tấn\right)\)

 Không nên dùng xô,chậu, nồi nhôm để đựng vôi,nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng vì các dụng cụ này sẽ bị chóng hư vì trong vôi, nước vôi hoặc vữa đều có chứa Ca(OH)2 là một chất kiềm nên tác dụng được với Al2O3 (vỏ bọc ngoài các đồ dùng bằng nhôm), sau đó đến Al bị ăn mòn.

a) Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

 Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

0,3<-------------------------0,3

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{0,3.65}{30}.100\%=65\%\\\%Cu=100\%-65\%=35\%5\%\end{matrix}\right.\)

Cu Không Pư vs H₂SO₄
\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}\)=0.3 (mol)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂\(\uparrow\)
0.3\(\leftarrow\)                        0.3 (mol)

m_Zn=0.3*65=19.5(g)
m_Cu=30-19.5=10.5(g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{19.5}{30}\cdot100=65\%\\\%Cu=\dfrac{10.5}{30}\cdot100=35\%\end{matrix}\right.\)
c)
\(n_{H_2}=0.3\left(mol\right)\)

2A+   6HCl \(\rightarrow\)2ACl3+3H₂\(\uparrow\)

n_A=\(\dfrac{0.3\cdot2}{3}\)=0.2 (mol) 
=)M_A=\(\dfrac{11.2}{0.2}\)=56 
-> A là Fe
 

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

______0,4------>0,2

=> \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Pthh: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,4/2 = 0,2 (mol)

V(ddH2SO4) = 200ml = 0,2l

Nồng độ mol ddH2SO4 là:

n(H2SO4)/V(ddH2SO4) = 0,2/0,2 = 1M

- Cho các chất rắn tác dụng với dd NaOH

+ Chất rắn tan, sủi bọt khí: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Chất rắn không tan: Mg, Ag

- Cho 2 chất rắn còn lại tác dụng với dd HCl

+ Chất rắn tan, sủi bọt khí: Mg

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

+ Chất rắn không tan: Ag