CHƯƠNG I: CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ

Nguyên tử R có tổng số hạt là 40, trong đó số n nhiều hơn số p là 1 hạt. R là nguyên tử nguyên tố nào?

Bài làm

Gọi số proton,notron,electron trong nguyên tử R là p,n,e ( p,n,e > 0 )

Theo đề bài ta có :

+ Tổng số hạt trong nguyên tử R là 40

\(\Rightarrow p+n+e=40\)

Mà số p = số e ( nguyên tử trung hòa về điện )

\(\Rightarrow2p+n=40\) (1)

+ Số n nhiều hơn số p là 1 hạt

\(\Rightarrow n-p=1\Rightarrow n=p+1\) (2)

Từ (1) (2) => \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=40\\n=p+1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow2p+p+1=40\)

\(\Rightarrow3p+1=40\)

\(\Rightarrow3p=39\)

\(\Rightarrow p=3\)

\(\Rightarrow\) R là nguyên tố Liti ( Li )

Ta có :

\(\left[{}\begin{matrix}p+n+e=40\\p=e\\n-p=1\end{matrix}\right.=>\left[{}\begin{matrix}2p+n=40\\p=e\\n=p+1\end{matrix}\right.=>\left[{}\begin{matrix}2p+p+1=40\\p=e\\n=p+1\end{matrix}\right.=>\left[{}\begin{matrix}3p+1=40\\p=e\\n=p+1\end{matrix}\right.=>p=13\)

Mà 13 có trog Ng tố HH đâu

Theo đề bài: p + n + e = 40

Mà số p = e nên => 2p + n = 40 ( 1 )

Mà số n nhiều hơn số p là 1 hạt :

n - p = 1 => n = p + 1 ( 2 )

Thay (2) vào (1) :

2p + p + 1 = 40

3p + 1 = 40

3p = 39 ; p = \(\dfrac{39}{3}\) = 13 hạt

Vậy R là Nhôm ( Al )

a) Gọi a,b lần lượt là số mol Fe₂O₃ và SiO₂ trong A

Theo đề ta có: \(\dfrac{3a}{2b}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow b=2a\)

Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp A:

160a + 60 \(\times\) 2a = 56

\(\Rightarrow\) 280a = 56 \(\Rightarrow\) a = 0,2 mol

\(m_{Fe_2O_3}\) = 0,2 \(\times\) 160 = 32(g)

\(m_{SiO_2}\) = 56 - 32 = 24 (g)

b) Tổng số mol nguyên tử oxi có trong A là: 3a + 2b = (3 \(\times\) 0,2) + (2 \(\times\) 0,4) = 1,4 mol

Từ công thức: H₂SO₄ \(\Rightarrow\) \(n_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{1}{4}n_O=\dfrac{1,4}{4}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) \(m_{H_2SO_4}\)= 0,35 \(\times\) 98 = 34,3 (g)

Chú ý:

- Tỷ lệ số hạt nguyên tử chính bằng tỷ lệ số mol nguyên tử, vì vậy theo đề suy ra tỷ lệ số mol nguyên tử trong 2 oxit là 3:4

- 1 mol Fe₂O₃ có 3 mol nguyên tử O; còn 1 mol SiO₂ có 2 mol nguyên tử O

- 1mol H₂SO₄ có 4 mol nguyên tử O hay số mol H₂SO₄ = \(\dfrac{1}{4}\)số mol nguyên tử O trong axit

Tỷ lệ số hạt nguyên tử cúng chính là tỉ lệ về số mol

Gọi x là số mol của Fe2O3 =>mFe2O3=160x

Gọi y là số mol của SiO2 =>mSiO2=60y

Theo bài ra ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}x:y=\dfrac{3}{4}\\160x+60y=56\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{3}{4}y\\160.\dfrac{3}{4}y+60y=56\end{matrix}\right.=>120y+60y=56=>y=0,3=>x=0,225\)

a,mFe2O3=0,3.160=48(g)

mSiO2=0,225.60=13,5(g)

bài nào chính xác thế ??? thấy 2 bài khác nhau quá

Nitơ lỏng sôi ở -196 ^oC, oxi lỏng sôi ở - 183 ^oC cho nên ta có thể tách riêng hai khí này bằng cách hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí. Hóa lỏng không khí rồi nâng nhiệt độ xuống của không khí đến -196 ^oC, nitơ lỏng sôi và bay lên trước, còn oxi lỏng đến - 183 ^oC mới sôi, tách riêng được hai khí.

Ta sẽ hạ nhiệt độ ở kk -183 độ C để tách khí nitơ ,và sau đó hạ nhiệt ở -196 độ C để tách khí oxi ra

PTK trung bình của A là 15,6.2=31,2

Gọi a là tỷ lệ %số mol N₂ trong A

Ta có:

28a+32(1-a)=31,2

=>a=0,2

Vậy hỗn hợp A có 20% N₂ và 80% O₂

Tự làm tiếp nha dễ rồi

2, x = 3 ; y = 4

3, bn viết sai đề.

co2 + cO3 là ra cO4 nhưng chưa xong phải cho thêm 2 kg đồng mới xong

\

\(n_A=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

\(M_A=1,1724.29\approx34\)

CTHH của A: H_xS_y

\(M_S=\dfrac{94,12.34}{100}\approx32\Rightarrow x=1\)

\(M_H=34-32=2\Rightarrow y=2\)

CT: H₂S

2H₂S + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO₂ + 2H₂O

de: 0,125\(\rightarrow\)0,1875

\(V_{O_2}=22,4.0,1875=4,2l\)

đề sai hay sao đó bn

\(n_A=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

\(M_A=8.2=16\Rightarrow m_A=16.0,75=12g\)

gọi x la so mol cua O

y la so mol cua H

Ta co: 32x + 2y = 12

x + y = 0,75

\(\Rightarrow\) x = 0,35 y = 0,4

Ta co: \(\dfrac{0,35}{1}>\dfrac{0,4}{2}\Rightarrow\) O dư

2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O

de: 0,4 0,35

pu: 0,4 0,2 0,4

spu: 0 0,15 0,4

a, \(m_{H_2O}=0,4.18=7,2g\)

b, \(V_{O_2\left(dư\right)}=22,4.0,15=3,36l\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

pư........0,15.......0,15..............0,15........0,15 (mol)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) Vậy Mg dư, H₂SO₄ hết.

a) \(V_{H2}=22,4.0,15.\left(100\%-10\%\right)=3,024\left(l\right)\)

b) Chất dư sau pư là Mg

\(m_{Mg_{dư}}=24.\left(0,2-0,15\right)=1,2\left(g\right)\)

Vậy...........

bài này sai đề hay s bn à