Question

Hỗn hợp A gồm Fe₂O₃ và SiO₂ tỷ lệ số hạt nguyên tử là 3:4. Khối lượng hỗn hợp là 56 g

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b) Tính khối lượng H₂SO₄ để có số nguyên tử oxi bằng số nguyên tử oxi trong hỗn hợp A.

Answer 1

a) Gọi a,b lần lượt là số mol Fe₂O₃ và SiO₂ trong A

Theo đề ta có: \(\dfrac{3a}{2b}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow b=2a\)

Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp A:

160a + 60 \(\times\) 2a = 56

\(\Rightarrow\) 280a = 56 \(\Rightarrow\) a = 0,2 mol

\(m_{Fe_2O_3}\) = 0,2 \(\times\) 160 = 32(g)

\(m_{SiO_2}\) = 56 - 32 = 24 (g)

b) Tổng số mol nguyên tử oxi có trong A là: 3a + 2b = (3 \(\times\) 0,2) + (2 \(\times\) 0,4) = 1,4 mol

Từ công thức: H₂SO₄ \(\Rightarrow\) \(n_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{1}{4}n_O=\dfrac{1,4}{4}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) \(m_{H_2SO_4}\)= 0,35 \(\times\) 98 = 34,3 (g)

Chú ý:

- Tỷ lệ số hạt nguyên tử chính bằng tỷ lệ số mol nguyên tử, vì vậy theo đề suy ra tỷ lệ số mol nguyên tử trong 2 oxit là 3:4

- 1 mol Fe₂O₃ có 3 mol nguyên tử O; còn 1 mol SiO₂ có 2 mol nguyên tử O

- 1mol H₂SO₄ có 4 mol nguyên tử O hay số mol H₂SO₄ = \(\dfrac{1}{4}\)số mol nguyên tử O trong axit

Answer 2

Tỷ lệ số hạt nguyên tử cúng chính là tỉ lệ về số mol

Gọi x là số mol của Fe2O3 =>mFe2O3=160x

Gọi y là số mol của SiO2 =>mSiO2=60y

Theo bài ra ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}x:y=\dfrac{3}{4}\\160x+60y=56\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{3}{4}y\\160.\dfrac{3}{4}y+60y=56\end{matrix}\right.=>120y+60y=56=>y=0,3=>x=0,225\)

a,mFe2O3=0,3.160=48(g)

mSiO2=0,225.60=13,5(g)

Answer 3

bài nào chính xác thế ??? thấy 2 bài khác nhau quá