Chương 5. Nhóm Halogen

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow27a+24b=1,26\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,12\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{Al}=0,02\left(mol\right)\\b=n_{Mg}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,02\cdot27}{1,26}\cdot100\%\approx42,86\%\\\%m_{Mg}=57,14\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,02\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,02\cdot133,5=2,67\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,03\cdot95=2,85\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=40\cdot1,25=50\left(g\right)\\m_{H_2}=0,06\cdot2=0,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=51,14\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{2,67}{51,14}\cdot100\%\approx5,22\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{2,85}{51,14}\cdot100\%\approx5,57\%\end{matrix}\right.\)

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào dung dịch bạc nitrat :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là NaCl

\(NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3\)

- mẫu thử nào tạo kết tủa vàng là KBr

\(KBr + AgNO_3 \to AgBr + KNO_3\)

- mẫu thử nào tạo kết tủa vàng đậm là KI

\(KI + AgNO_3 \to AgI + KNO_3\)

- mẫu thử không hiện tượng là NaF 

Dùng $AgNO_3$. Dung dịch cho kết tủa màu trắng là NaCl, cho kết tủa trắng hơi vàng là KBr, cho kết tủa vàng là KI còn không sảy ra hiện tượng là NaF

$AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3$

$AgNO_3+KBr\rightarrow AgBr+KNO_3$

$AgNO_3+KI\rightarrow AgI+KNO_3$

\(n_{Zn}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+H_2\)

\(n_{H_2}=a+1.5b=0.4\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(m_{Muối}=m_{ZnCl_2}+m_{AlCl_3}=136a+133.5b=40.3\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2\)

\(m_{hh}=0.1\cdot65+0.2\cdot27=11.9\left(g\right)\)

\(\%Zn=\dfrac{0.1\cdot65}{11.9}\cdot100\%=54.62\%\)

\(\%Al=100-54.62=45.38\%\)

Theo gt ta có: $n_{Cl_2}=0,2(mol);n_{Br_2}=0,1(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{Zn}=0,3(mol)\Rightarrow m_{muoi}=m_{Zn}+m_{khi}=49,7(g)$

    H2 + Cl2 => 2HCl 

Bđ: 3___4 

Pư:3*0.9_2.7___5.4

Kt : 0.3__1.3____5.4

V = 0.3 + 1.3 + 5.4 = 7(l) 

C

Giả sử CT chung của kim loại là A

PT: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_A=n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\overline{M_A}=\dfrac{1,67}{0,03}=55,67\left(g/mol\right)\)

Vậy: Hai kim loại đó là Ca và Sr.

Bạn tham khảo nhé!

\(R + 2HCl \to RCl_2 + H_2\\ n_R = n_{H_2} = \dfrac{0,672}{22,4} = 0,03(mol)\\ \Rightarrow M_R = \dfrac{1,67}{0,03} = 55,67\)

Vì \(M_{Ca} = 40 < M_R = 55,67 < M_{Sr} = 88\) nên hai kim loại cần tìm là Canxi và Stronti

Bài 1:

Ta có: \(n_{HCl}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\)

BTNT H và O, có: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\)

⇒ n_{O (trong oxit)} = n_H2O = 0,04 (mol)

Có: m_hh  = m_Fe + m_O

⇒ m_Fe = 2,32 - 0,04.16 = 1,68 (g)

Bài 2:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{H_2} = \dfrac{448}{1000.22,4} = 0,02(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,02.2 = 0,04(mol)\\ m_{muối} = m_X + m_{HCl} - m_{H_2} = 1,53 + 0,04.36,5 - 0,02.2 = 2,95\ gam\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Cl}=n_{HCl}=2n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cl}=0,04\cdot35,5=1,42\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{muối}=1,53+1,42=2,95\left(g\right)\)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{FeCl_2} = n_{H_2} =\dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ mol\\ \Rightarrow m_{Muối} = m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4\ gam\)

\(n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ m_{muối} = m_{hỗn\ hợp} + m_{HCl} - m_{H_2} = 4,2 + 0,2.36,55 -0,1.2 = 11,3\ gam\)