Bài 44: Bài luyện tập 8

Bạn xem lại đề !!

Tính thể tích khí H₂ nhé !

n_HCl = 1.825 / 36.5 = 0.05 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl₂ + H₂

...........0.05..................0.025

V_H2 = 0.025 * 22.4 = 0.56 (l) 

VD1

\(m_{ddNaCl}=20+180=200g\)

\(C\%=\dfrac{20}{200}.100\%=10\%\)

VD2

nKOH=28 : 56=0,5 mol

\(C_{MddKOH}=\dfrac{0,5}{0,3}=\dfrac{5}{3}M\)

VD3

a) \(m_{ddNaOH}=10:5.100=200g\)

b) Khối lượng nước cần dùng = 200 - 10 = 190g

n H2SO4 = 600.9,8%/98 = 0,6(mol)

Gọi n là hóa trị kim loại R

2R + nH2SO4 $\to$ R2(SO4)n  + n H2

Theo PTHH : 

\(n_R = \dfrac{2}{n}n_{H_2SO_4} = \dfrac{1,2}{n}(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{1,2}{n}.R = 10,8\\ \Rightarrow R = 9n\)

Với n = 3 thì R = 27(Al)

Vậy R là kim loại nhôm

Sửa đề : 109,5 ml $\to$ 109,5 gam

a) $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

b)

n Mg = 2,4/24 = 0,1(mol) ; n HCl = 109,5.10%/36,5  = 0,3(mol)

Ta thấy :

n Mg / 1 = 0,1 < n HCl /2 = 0,15 nên HCl dư

Theo PTHH :

n HCl pư = 2n Mg = 0,2(mol) => n HCl dư = 0,3- 0,2 = 0,1(mol)

n MgCl2 = n Mg = 0,1(mol)

Sau phản ứng : 

m dd = m Mg + m HCl - m H2 = 2,4 + 109,5 -0,1.2 =111,7(gam)

Vậy :

C% MgCl2 = 0,1.95/111,7  .100% = 8,5%

C% HCl = 0,1.36,5/111,7  .100%  = 3,27%

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\) : Oxit sắt từ

\(S+O_2\underrightarrow{^{t^0}}SO_2\) : Lưu huỳnh dioxit

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{t^0}}2P_2O_5\) : DIphotpho pentaoxit

\(C+O_2\underrightarrow{^{t^0}}CO_2\) : Cacbon dioxit

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$(Oxit sắt từ)

$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$(Lưu huỳnh đioxit)

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$(điphotpho pentaoxit)

$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$(cacbon đioxit)

$a) 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$b) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$c) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2F e+ 3H_2O$
$d) HgO + H_2 \xrightarrow{t^o} Hg + H_2O$

O2

CuO

Fe2O3

PbO

\(a.\)

\(2O_2+H_2\underrightarrow{^{t^0}}2H_2O\)

\(b.\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(c.\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Fe+3H_2O\)

\(d.\)

\(HgO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Hg+H_2O\)