Bài 42: Nồng độ dung dịch

\(n_{H_2SO_4}=0.5\cdot1=0.5\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.5......0.5.............0.5\)

\(m_{Fe}=0.5\cdot56=28\left(g\right)\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)

Câu 4 : 

a) n Al = 5,4/27 = 0,2(mol)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

n H2 = 3/2 n Al = 0,3(mol)
V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

b) n Al2(SO4)3 = 1/2 n Al = 0,1(mol)

m Al2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2(gam)

Câu 5 : 

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : 

n H2 = n Fe = 22,4/56 = 0,4(mol)

V H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

b)

n FeCl2 = n Fe = 0,4(mol)

m FeCl2 = 0,4.127 = 50,8(gam)

Câu 8 : 

Độ tan của NaCl là 36,2 gam, tức là :

36,2 gam NaCl tan tối đa trong 100 gam nước 

Suy ra : x gam NaCl tan tối đa trong 750 gam nước

=> x = 36,2.750/100 = 271,5(gam)

Câu 9 :

m dung dịch = m đường + m nước = 20 + 60 = 80(gam)

C% đường =20/80  .100% = 25%

n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05(mol)

m NaOH = 0,05.40 = 2(gam)

Vậy , cần 2 gam NaOH để pha chế 500 ml dung dịch NaOH 0,1M

\(m_{NaCl}=\dfrac{200\cdot15}{100}=30\left(g\right)\)

\(n_{NaCl}=\dfrac{30}{58.5}=0.51\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{NaCl}}=\dfrac{200}{1.1}=181.8\left(ml\right)=0.1818\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0.51}{0.1818}=2.8\left(M\right)\)

Ta có: m_NaCl = 200.15% = 30 (g)

\(\Rightarrow n_{NaCl}=\dfrac{30}{58,5}=\dfrac{20}{39}\left(mol\right)\)

Mà: V _{dd NaCl} = 200/1,1 = 2000/11 (ml) = 2/11 (l)

\(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{\dfrac{20}{39}}{\dfrac{2}{11}}\approx2,82M\)

Bạn tham khảo nhé!

Câu 4 : 

c)

Sau khi hòa tan :

m dd = m P2O5 + m H2O = 28,4 + 171,6 = 200(gam)

n P2O5 = 28,4/142 = 0,2(mol)

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

Theo PTHH :

n H3PO4 = 2n P2O5 = 0,4(mol)

=> C% H3PO4 = 0,4.98/200  .100% = 19,6%

n NaOH = 2/40 = 0,05 mol

n H2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Ta thấy :

n NaOH / 2 = 0,025 < n H2SO4 / 1 = 0,05 nên H2SO4 dư sau phản ứng

Do đó, quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi nhúng vào dung dịch sau phản ứng

a)

- Oxit :

Na2O : Natri oxit

BaO : Bari oxit

Fe3O4 : Sắt từ oxit

P2O5 : Điphotpho pentaoxit

N2O5 :Đinito pentaoxit

SO3:  Lưu huỳnh trioxit

SO2 : Lưu huỳnh đioxit

CO2 : Cacbon đioxit

- Muối : 

NaCl : Natri clorua

Al2(SO4)3 : Nhôm sunfat 

Na2HPO4: Natri hidrophotphat

FeCl3 :Sắt III clorua

CuSO4 : Đồng II sunfat

- Axit : 

H2SO4 : Axit sunfuric

HCl : Axit clohidric

H3PO4 : Axit photphoric

- Kim loại : 

K : Kali

Na : Nari

Mg:  Magie

Al : Nhôm

- Bazo : 

Cu(OH)2 : Đồng II hidroxit

Ba(OH)2:  Bari hidroxit

b)

\(Na_2O + H_2O \to 2NaOH\\ BaO + H_2O \to Ba(OH)_2\\ 2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4\\ N_2O_5 + H_2O \to 2HNO_3\\ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\\ SO_2 + H_2O \to H_2SO_3\\ CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3\)

c)

\(2K + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2\\ 2Na + H_2SO_4\to Na_2SO_4 + H_2\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\)

a)

m dd = m H2SO4 + m H2O = 19,6 + 180,4 = 200(gam)

=> C% H2SO4 = 19,6/200  .100%  = 9,8%

b)

m HCl = 150.2,65% = 3,975 gam

n HCl = 3,975/36,5 = 0,11(mol)

=> CM HCl = 0,11/2 = 0,055M

c)

m dd H2SO4 = 2,45/96% = 2,552(gam)

=> V dd H2SO4 = m/D = 2,552/1,84 = 1,387(ml)

a) $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
b) n Al = 5,4/27 = 0,2(mol) ; n HCl = 0,5.2 = 1(mol)

Ta thấy :

n Al / 2 = 0,1 < n HCl / 6 = 0,167 => HCl còn dư sau phản ứng.

c)

Theo PTHH :

n AlCl3 = n Al = 0,2(mol)

n HCl pư = 3n Al = 0,6(mol)

=> n HCl dư = 1 - 0,6 = 0,4(mol)

Suy ra:

CM AlCl3 = 0,2/0,5 = 0,4M

CM HCl dư = 0,4/0,5 = 0,8M

a)Tinh nồng độ % của dd H2sO4 khi cho 19,6g H2sO4vào 180,4g nươc

b)Cho thêm nuoc vào 150g dd Axit HCl nồng độ 2,65% để tạo thành 2 L dd.Tinh nồng độ của dd thu được

c)Phải lây bao nhiêu ml dd H2sO4  96%,KL riêng D=184g/ml để trong đo co 2,45g H2sO4

Cho cac chât sau Na2O,BaO,Fe3O4,NaCl,Al(sO4)3,H2sO4,K,Na,Cu(OH)2,Ba(OH)2,Na2HPO4,

FeCl3,CusO4,P2O5,Na2O5,sO3,HCl,Mg,Al,H3PO4,sO2,CO2\

a)phân loại gọi tên cac chât trên

b)Chât nào TDụng vơi H20 viêt pt phản ưng minh họa 

c)chât nào tac dung vơi vơi dd H2sO4 thu được khi H2 viêt phương trình Phản ưng 

a)$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b)

n Zn = 6,5/65 = 0,1(mol) ; n HCl = 100.14,6%/36,5 = 0,4(mol)

Ta thấy :

n Zn / 1 = 0,1 < n HCl / 2 = 0,2 => HCl còn dư sau phản ứng

c)

Theo PTHH :

n H2 = n Zn = 0,1(mol)

=> V H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít