Bài 34: Luyện tập oxi và lưu huỳnh

nSO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: Cu + 2H2SO4 (đặc) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Mol: 0,3 <--- 0,6 <--- 0,3 <--- 0,3

m = mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

a = CMddH2SO4 = 0,6/0,1 = 6M

lỗi

lỗi

lỗi

lỗi

bị lỗi rồi trần nhật huy

lỗi ạ

\(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

n_KOH = 0,3.1 = 0,3 (mol)

PTHH: 2KOH + SO₂ --> K₂SO₃ + H₂O

              0,3-->0,15--->0,15

            K₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2KHSO₃

                0,1<--0,1----------------->0,2

=> hh muối gồm \(\left\{{}\begin{matrix}K_2SO_3:0,05\left(mol\right)\\KHSO_3:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m = 0,05.158 + 0,2.120 = 31,9 (g)

nSO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol, nNaOH = 0,3 mol

Xét tỉ lệ nNaOH/nSO2 = 0,3/0,25 = 1,2

tỉ lệ này nằm trong khoảng 1 đến 2

→ Có hai phản ứng tạo muối xảy ra

(1) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

      a             2a             a

(2) SO2 + NaOH → NaHSO3

       b             b              b

Có hệ phương trình: nSO2 = a + b = 0,25

                                  nNaOH = 2a + b = 0,3

→ a = 0,05, b = 0,2

→ mNa2SO3 = 6,3 gam, mNaHSO3 = 20,8 gam

→ m = 6,3 + 20,8 = 27,1 gam

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=1,2\)

⇒ Pư tạo 2 muối: NaHSO₃ và Na₂SO₃.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHSO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT Na, S có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,3\\x+y=0,25\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _muối = 0,2.104 + 0,05.126 = 27,1 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a) - Thử với lượng nhỏ mỗi chất

- Dùng quỳ tím cho vào các dung dịch:

+ Qùy tím hóa đỏ -> Nhận biết dd HCl

+ Qùy tím hóa xanh -> Nhận biết dd KOH

+ Qùy tím không đổi màu -> 2 dd NaCl và dd NaNO3

- Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào 2 dd chưa nhận biết được:

+ Có kết tủa trắng -> Kt AgCl -> Nhận biết NaCl.

PTHH: AgNO3 + NaCl -> AgCl (kt trắng) + NaNO3

+ Không xảy ra hiện tượng -> Nhận biết NaNO3.

B) - Thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Dùng quỳ tím để nhận biết:

+ Qùy tím hóa đỏ -> dd HCl

+ Qùy tím hóa xanh -> dd NaOH

+ Qùy tím không đổi màu -> ddNa2SO4 , dd NaCl.

- Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào hai dung dịch chưa nhận biết được, ta thấy:

+ Xuất hiện kết tủa trắng -> Kết tủa BaSO4 -> Nhận biết dd Na2SO4.

PTHH: Na2SO4 + BaCl2 -> 2 NaCl + BaSO4 (kt trắng)

+ Không xảy ra hiện tượng gì -> Chất còn lại: dd NaCl

c) Thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Dùng quỳ tím để nhận biết lượt 1:

+ Qùy tím hóa xanh -> dd NaOH

+ Qùy tím không đổi màu -> dd BaCl2

+ Qùy tím hóa đỏ -> dd H2SO4, dd HCl

- Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào 2 dd chưa nhận biết được:

+ Có kết tủa trắng -> Kt BaSO4 -> Nhận biết dd H2SO4

PTHH: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 ( kt trắng ) + 2 HCl

+ Không xảy ra hiện tượng gì -> dd còn lại: dd HCl

Al2(SO4)3 +6NaOH---->2Al(OH)3 +3Na2SO4(1)

Al(OH)3 +NaOH----->NaAlO2 +2H2O(2)

Ta có

nAl2(SO4)3=0,05.0,1=0,005(mol)Al2(SO4)3=0,05.0,1=0,005(mol)

Theo pthh1

nAl(OH)3=2nAl2(SO4)3=0,01(mol)Al(OH)3=2nAl2(SO4)3=0,01(mol)

Mà nAl(OH)3=0,7878=0,01(mol)Al(OH)3=0,7878=0,01(mol)

=> NaOH dư

Theo pthh

nNaOH=6nAl2(SO4)3=0,06(mol)NaOH=6nAl2(SO4)3=0,06(mol)

VNaOH=0,060,2=0,3(M)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}+3NaCl\)

\(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+3BaSO_{4\downarrow}\)

\(Fe\left(NO_3\right)_3+Al\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+Fe\)

Bạn tham khảo nhé!