Bài 34: Bài luyện tập 6

 chac ban lop 8 ha

pthh: h2+ cuo ---> cu + h2o

nh2=0.1 mol

ncu=0.1875 mol

=> h2 du 

=> mh2o=0.185*18= 3.375g

=> mcu(A)=0.185*64=12(g)

PTHH:H2+CuO → Cu +H2O
Số mol H2:nH2=2.24:22.4=0,1(mol)

Số mol CuO : nCuO=12:80=0,15(mol)

lập tỉ lệ:nH2:nCuO=0.1nhỏ hơn 0,15

→nCuO dư.Chọn nH2 để tính

a)theo pt và đề

Số mol H2O :nH20=nH2=0,1 (mol)

Khối lượng nước tạo thành sau phản ứng :mH2O=0,1.18=1,8g

b)Số mol CuO tham gia:nCuO=nH2=0,1(mol)

Số mol CuO dư:nCuOdư=0,15-0,1=0.05(mol)

Khối lượng CuO dư:mCuOdư=0,05.80=4g

Số mol Cu :nCuO=nH2=0,1(mol)

khối lượng Cu: mCu=0,1.64=6,4g

Vậy mA=mCuOdư+mCu=4+6,4=10,4g

PTHH:  FeO + H₂ → Fe + H₂O

           1 mol: 1 mol: 1 mol: 1 mol

        0,32 mol       → 0,32 mol

số mol của sắt oxit là:

ⁿ FeO = 23,2 / 72 = 0,32 mol

số gam sắt thu được là:

^m Fe = 0,32 * 56 = 17,92 (g)

PTHH:

Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O (Có t^o)

__1____1____1_____1____(mol)

_0,1___0,1__0,1____0,1___(mol)

n_Fe2O3 = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{23,2}{232}\) = 0,1 (mol)

m_Fe = n . M = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

Chúc bạn học tốt !!!

a) PTHH: Fe₂O₃ + H₂ -> 2FeO + H₂O (1)

CuO + H₂ -t^o-> Cu + H₂O

b) Theo đề bài, ta có:

\(m_{Fe_2O_3}=m_{hỗnhợp}-m_{CuO}=24-8=16\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Cu\left(1\right)}=n_{CuO\left(1\right)}=0,1\left(mol\right)\\ n_{FeO\left(2\right)}=2.n_{Fe_2O_3\left(2\right)}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu\left(1\right)}=0,1.64=6,4\left(g\right)\\ n_{FeO\left(2\right)}=0,2.72=14,4\left(g\right)\)

c) Theo các PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2\left(1\right)}=n_{Fe_2O_3\left(1\right)}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{CuO\left(2\right)}=0,1\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ cần dùng để khử hoàn toàn 2 oxit trên:

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=\left(n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}\right).22,4\\ =\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48\left(l\right)\)

a)PTHH:Fe₂O₃+3H₂\(\underrightarrow{t^0}\)3H₂O+2Fe(1)

CuO+H₂\(\underrightarrow{t^0}\)H₂O+Cu(2)

Gọi khối lượng của sắt oxit là x(x<24)

khối lượng của đồng oxit là 24-x

Theo PTHH₍₁₎:67,2 lít H₂ cần x gam Fe₂O₃

Vậy:5,6 lít H₂ cần \(\frac{x}{12}\) gam Fe₂O₃

Theo PTHH₍₂₎:22,4 lít H₂ cần 24-x gam CuO

Vậy:5,6 lít H₂ cần \(\frac{24-x}{4}\) gam CuO

Theo đề bài ta có:\(\frac{x}{12}\)+\(\frac{24-x}{4}\)=24

\(\frac{x}{12}+\frac{72-3x}{12}=24\)

\(\frac{72-2x}{12}=24\)

72-2x=288

x=-108(ko TMĐKĐB)

Đề kiểm tra lại đi bạn

a) PTHH: CuO + H₂ -t^o-> Cu + H₂O.

Ta có: \(n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

b) Thể tích khí H₂ cần dùng (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Khối lượng đồng thu được:

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

Câu 9:a)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

b)\(n_{CuO}:\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

1..........1..............1..........1(mol)

0,2......0,2...........0,2........0,2(mol)

Thể tích hidro: 0,2.22,4=4,48(l)

c)Số gam đồng tạo thành:0,2.64=12,8(g)

Câu 10:

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ \)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,3}{1}>\frac{0,5}{2}\)

=> Zn dư, HCl hết nên tính theo n_HCl.

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ sinh ra (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

ai giúp làm câu này với

Bạn xem kỹ lại đề thử bạn chứ nếu tạo được Fe thì mình thấy không khả thi lắm.

a,PTHH: 4H₂+Fe₃O4\(\underrightarrow{t^O}\) 4H₂O+ 3Fe

b, theo bài ra ta có :

n_{H2=\(\dfrac{4}{2}\)=2 mol}

theo PTHH ta có: n_Fe=\(\dfrac{3}{4}\)n_H2=\(\dfrac{3}{4}.2=\dfrac{3}{2}mol\)\(\Rightarrow\)m_Fe=n_Fe.56=\(\dfrac{3}{2}\).56=84g

vậy khối lượng sắt thu đc là 84 gam

Làm cách này dễ hiểu hơn bạn nè

a)PTHH:4H₂+Fe₃O₄\(\underrightarrow{t^0}\)4H₂O+3Fe

b)Theo PTHH:8 gam H₂ tạo ra 168 gam Fe

Vậy:4 gam H₂ tạo ra 8a gam Fe

Đáp số:Khối lượng của Fe là 84 gam

a)Số mol H₂ tham gia phản ứng:

n_H2=\(\dfrac{m_{H2}}{M_{H2}}=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂----> 3Fe + 4H₂O

Số mol theo PT: 1 4 3

Số mol đề cho: 4------> 3

b)Số gam sắt thu được:

m_Fe=n_Fe.MFe=3.56=168(g)

n_CuO= \(\dfrac{16}{80}\)= 0.2 (mol)

a) PT : CuO + H₂ --t^o---> Cu\(\downarrow\) + H₂O

Theo ttế : 0.2 0.2 0.2 (mol)

b) V H₂ = 0.2 x 22.4 = 4.48 (l)

c) m_Cu = 0.2 x 64 = 12.8 (g)

a, H₂ + CuO \(\rightarrow\) H₂O + Cu

b, nCu = \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{16}{80}\)= 0,2 mol

Theo PTHH nCu = nH_{2 =} 0,2 mol

\(\Rightarrow\) V_{H2[đktc]= n.22,4= 0,2.22,4 = 4,48 lít}

_{c, Theo PTHH nCu = nCuO= 0,2 mol}

_{\(\Rightarrow\)} mCu = n . M = 0,2.64= 12,8 gam

Vậy Vhidro là 4,48 lit

mCu lF 12,8 gam

PTHH: Mg+H₂SO₄\(\underrightarrow{t^o}\)MgSO₄+H₂(1)

2Al+3H₂SO₄\(\underrightarrow{t^o}\)Al₂(SO₄)₃+3H₂(2)

gọi số mol của Mg là x molvà số mol của Al là y mol (x,y>0)

\(\Rightarrow\)m_Mg=n.M=24x(g)và m_Al=27y(g)

theo bài ra ta có:24x+27y=3.9(*)

theo bài ra ta có: n_H2=\(\dfrac{v_{H2}}{22.4}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2mol\)

theo PTHH(1)ta có n_H2=n_Mg=x mol

theo PTHH(2) ta có n_H2=\(\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.y=1.5y\left(mol\right)\)

theo bài ra suy ra:x+1.5y=0.2(**)

từ (*),(**)ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3.9\\x+1.5y=0.2\end{matrix}\right.\)\(\rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.05mol\\y=0.1mol\end{matrix}\right.\)\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=n.M=0.05.24=1.2\left(g\right)\\m_{Al}=0.1.27=2.7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

vậy m_Mg=1.2gam và m_Al=2.7(g)