Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

\(n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{22,4}=0,29mol\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

0,29   0,145

b)\(V_{O_2}=0,145\cdot22,4=3,248l\)

   \(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot3,248=16,24l\)

c)\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

    0,29                                               0,145

   \(m_{KMnO_4}=0,29\cdot158=45,82g\)

TK

nH2=5,6/22,4=0,25(mol)

2H2+O2--->2H2O

0,25__0,125

VO2=0,125.22,4=2,8(l)

=>Vkk=2,8.5=14(l)

2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

0,25________________________0,125

mKMnO4=0,25.158=39,5(g)

\(n_{CuO}=\dfrac{9,6}{80}=0,12mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,12      0,12   0,12

a)\(m_{Cu}=0,12\cdot64=7,68g\)

b)\(V_{H_2}=0,12\cdot22,4=2,688l\)

c)\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

    0,12    0,06

   \(V_{O_2}=0,06\cdot22,4=1,344l\)

   \(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot1,344=6,72l\)

H2, O2, CO2, kk

Ta cho que còn cháy vào từng lọ :

- que bùng cháy là O₂

- que bị tắt là CO₂

- que cháy bình thường là không khí 

-  làm bùng cháy ngọn lửa màu xanh là H₂

2H₂+O₂-to>2H₂O

Ta cho thử que đóm:

- Ngọn lửa cháy mãnh liệt -> O2

- Không hiện tượng -> CO2

- Ngọn lửa cháy yếu -> không khí

- Cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt -> H2

nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

mH2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)

PTHH: FexOy + yH2 -> (t°) xFe + yH2O

nH2O = nH2 = 0,15 (mol)

b = mH2O = 0,15 . 18 = 2,7 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mFexOy + mH2 = mFe + mH2O

<=> mFe = 8 + 0,3 - 2,7 = 5,6 (g)

nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

x : y = 0,1 : 0,15 = 2 : 3

=> Đó là oxit sắt III Fe2O3

gọi công thức Fe là Fe₂O_y

=>Fe₂O_y+yH₂->2Fe+yH₂O

n _H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

n _Fe2Oy=\(\dfrac{0,15}{y}\)

=>M_Fe2Oy=\(\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{y}}\)=\(\dfrac{160y}{3}\)

Xét :

y=2=>M =\(\dfrac{320}{3}\)   L

y=3=>M=160 (TM)

y=\(\dfrac{8}{3}\)=>M=\(\dfrac{1280}{9}\)   L

=>CTHH Fe₂O₃

\(n_O=\dfrac{4,8}{16}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\)

\(b=m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,8}{4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(a=m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4\left(g\right)\)

Đù câu hỏi hay:))

a=0,8.232=185,6(gam)

a) 

\(n_{Al}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_S=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)

\(n_O=0,2.12=2,4\left(mol\right)\)

b)

\(n_N=0,5.2=1\left(mol\right)\)

\(n_H=0,5.4=2\left(mol\right)\)

\(n_O=0,5.3=1,5\left(mol\right)\)

a) Gọi số mol H₂ phản ứng là a (mol)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

m_giảm = m_{O(mất đi)} = 4,8 (g)

=> n_{O(mất đi)} = \(\dfrac{4,8}{16}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)